第二章第四讲针对训练测与评

《第二章第四讲针对训练测与评》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、(时间：60分钟　满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．(2010·全国卷Ⅰ)能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．将铜屑加入含Fe3＋的溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋解析：本题考查离子方程式的正误判断，意在考查元素化合物知识．将铁粉加入稀硫酸中，发生反应的离子方程式为：Fe

2、＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，A项错误；磁性氧化铁可以看做FeO·Fe2O3，溶于盐酸时发生反应的离子方程式为：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O，B项错误；氯化亚铁和稀硝酸反应，离子方程式为：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，C项错误；将铜屑加入含Fe3＋的溶液中发生氧化还原反应：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，D项正确．答案：D2．为除去氯化铜溶液中混有的氯化亚铁，常先加入H2O2溶液将Fe2＋全部氧化成Fe3＋，然后再加入(　　)A．NaOH溶液　　　　　　　B．氨水C．CuOD．Fe(

3、OH)3(胶体)解析：要将Fe3＋生成沉淀析出，需要加入物质使溶液的酸性减弱且不能与Cu2＋、Cl－反应，还要注意不能引入新的杂质离子．答案：C3．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等．则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是(　　)A．2∶3B．3∶2C．1∶2D．1∶1解析：设参加反应的Fe3＋和未参加反应的Fe3＋的物质的量分别为x、y.2FeCl3＋Fe===3FeCl223xxx＝y，所以x∶y＝2∶3.答案：A4．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是(　　)①金属

4、钠在纯氧中燃烧　②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间　③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液　④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④　　　　　　　B．③②①④C．③①②④D．①②③④解析：产物及颜色分别为：①Na2O2——淡黄色；②Fe(OH)3——红褐色；③[Fe(SCN)]2＋——红色；④CuSO4·5H2O——蓝色．答案：B5．在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3＋水解有关的反应是(　　)①FeCl3与Cu反应　②FeCl3与H2S反应　③FeCl3与KI反应　④FeCl3滴入沸水中　⑤FeCl3滴入NaOH溶液　⑥Fe

5、Cl3与NaHCO3反应　⑦FeCl3溶液中滴入石蕊试液A．③④⑤⑥⑦B．③④⑥C．④⑥⑦D．①③⑤⑦解析：①②③中Fe3＋表现氧化性，⑤中FeCl3与NaOH因生成沉淀而发生复分解反应．答案：C6．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是(　　)A．Cu2＋B．Fe3＋C．Fe2＋D．H＋解析：解此题要掌握单质铁有还原性，H＋、Cu2＋、Fe3＋有氧化性．现Fe单质有剩余则上述三种阳离子不能大量存在，其中Fe被氧化为Fe2＋；而H＋、Cu2＋、Fe3＋分别被还原为H2、Cu

6、、Fe2＋，所以溶液中Fe2＋最多．答案：C7．(2011·宁波质检)下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是(　　)ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液HCl溶液解析：A项加铁粉，B项还要通Cl2，D项引入杂质NaCl.答案：C8．已知：为使Fe3＋、Fe2＋、Zn2＋较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右．某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3＋、Fe2＋，为除去这些离子制得纯净的硫

7、酸锌，应加入的试剂是(　　)A．NaOH溶液B．氨水C．KMnO4、ZnCO3D．H2O2、ZnO解析：除杂不能引入新的杂质可排除A、B、C三个选项，可以利用双氧水将Fe2＋氧化为Fe3＋，然后用ZnO调节pH除去Fe3＋.答案：D9．某铁的氧化物，用7mol·L－1的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe2＋完全转化为Fe3＋.则该氧化物的化学式可表示为(　　)A．FeOB．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7解析：根据守恒原理，当用0.7molHCl溶解该氧化物后，其氧化物中氧元素完全

8、由氯元素所替代，n(Cl－)＝0.7mol，则知：n(O)＝0.35mol.又通入0.56LC