第二章 第三节 针对训练 测与评.doc

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1、(时间：60分钟　满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列叙述中正确的是(　　)A．有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性C．两种不同的阴离子在溶液中一定能大量共存D．同种物质中的同种元素在反应中可能既被氧化又被还原解析：同素异形体之间的转化有单质生成，但元素的化合价没有改变，如2O3===3O2不是氧化还原反应，A项错误；非金属的最高价含氧酸并不都具有强氧化性，如H2CO3、H3PO4等并无强氧化性，B项错误；两种不同的阴离子在溶液中也不一定能大量共存，如HCO与OH－，ClO－与S2－

2、等，C项错误；同种物质中的同种元素在反应中可能既被氧化又被还原，如反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O等，D项正确．答案：D2．(2010·安徽高考)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是(　　)A．Li2NH中N的化合价是－1B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li＋和H－的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同解析：本题考查氧化还原反应原理，意在考查考生分析信息与灵活运用基础知识的能力．根据元素原子的成键原理可知，Li

3、2NH中Li、N、H的化合价分别是＋1、－3、＋1，LiNH2中Li、N、H的化合价分别是＋1、－3、＋1，LiH中Li、H的化合价分别是＋1、－1，所以A、D不正确，B项正确．Li＋、H－具有相同的电子层结构，原子序数Li>H，所以离子半径Li＋

4、加入的试剂是(　　)A．Cl2　　　　　　　　　B．KMnO4C．FeCl3D．HCl解析：由反应①、②、③得氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>Fe3＋>I2，氧化I－而又不影响Fe2＋、Cl－，只能选FeCl3.答案：C4．常温下，在溶液中可以发生反应：X＋2Y3＋===X2＋＋2Y2＋，则下列解释：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2＋是氧化产物；⑤Y2＋具有还原性；⑥Y3＋的氧化性比X2＋要强．其中正确的是(　　)A．②④⑥B．①③④C．①③⑤⑥D．②⑤解析：X的化合价升高，被氧化，具有还原性，是还原剂，X2＋是氧化产物，Y3＋的化合价降

5、低，被还原，具有氧化性，是氧化剂，Y2＋是还原产物，氧化剂(Y3＋)的氧化性大于氧化产物(X2＋)的氧化性．答案：C5．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是(　　)序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2/Cl－②KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2＋③KClO3浓盐酸/Cl2A．表中①组反应可能有一种或两种元素被氧化B．氧化性强弱比较：KClO3>Fe3＋>Cl2>Br2C．表中②组反应的离子方程式是2MnO＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2OD．表中③组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－解析：Cl2与F

6、eBr2反应，Cl2少量时只氧化Fe2＋，Cl2足量时可氧化Fe2＋和Br－，A正确；氧化性KClO3>Cl2>Br2>Fe3＋，B错误；C中反应不符合得失电子守恒；③组反应KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O的还原产物是Cl2，电子转移数目为5e－.答案：A6．已知反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2　②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3　③I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI，判断下列物质的还原性由大到小的顺序是(　　)A．I－>Fe2＋>Cl－>SO2B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－C．

7、Fe2＋>I－>Cl－>SO2D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－解析：根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，可以判断题中物质的还原性强弱，由反应①可知：I－>Fe2＋；由反应②可知：Fe2＋>Cl－；由反应③可知：SO2>I－，因此还原性由大到小的顺序是SO2>I－>Fe2＋>Cl－.答案：D7．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O　IO→I2　MnO→Mn2＋　HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是(　　)A．H2O2B．IOC．MnOD．HNO2解析：取等物质的量的题中各物

8、质，得电子数越多，则氧化生成的I2越多．设各取1mo