选修三 第二节 针对训练测与评

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1、1．(2011·镇江高二检测)在乙烯分子中有5个σ键和1个π键，它们分别是(　　)A．sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键C．C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—C之间是未杂化的2p轨道形成π键D．C—C之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—H之间是未杂化的2p轨道形成π键解析：在乙烯分子中，每个碳原子的2s轨道与2个2p轨道杂化形成3个sp2杂化轨道，其中2个sp2杂化轨道分别与2个氢原子的1s轨道形成C—Hσ键，另外1个sp2杂化轨道与另一个碳原子的sp

2、2杂化轨道形成C—Cσ键；2个碳原子中未参与杂化的2p轨道形成1个π键．答案：A2．(2009·海南高考)下列说法中错误的是(　　)A．SO2、SO3都是极性分子B．在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性解析：SO3为平面三角形的分子，属于非极性分子，选项A错误．答案：A3．(2011·上海十四校联考)意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如右图所示．已

3、知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1molNN放出942kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是(　　)A．N4属于一种新型的化合物B．N4分子中N—N键角为109°28′C．N4分子中存在非极性键D．1molN4转变成N2将吸收882kJ热量解析：A错误，N4属于单质，与N2互为同素异形体；B错误，N4分子中N—N键角为60°；C正确，N4分子中存在非极性键；D错误，N4(g)===2N2(g)　ΔH＝－882kJ·mol－1.答案：C4．下列说法中不正确的是(　　)A．σ键比π键重叠程度大，形成的

4、共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．在气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有1个σ键，2个π键解析：由于原子轨道“头碰头”比“肩并肩”重叠程度大，所以σ键更牢固．两原子间形成共价键时，先考虑形成σ键，因此两个原子之间若形成单键，一定是σ键；若形成双键，则有1个σ键和1个π键；若形成三键，则有1个σ和2个π键．而稀有气体为单原子分子，不存在化学键，C项错误．答案：C5．1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子的最外层电子数之和相同，也可

5、互称为等电子体．等电子体的结构相似、物理性质相似．根据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是(　　)A．SO2与O3　　　　　　　　B．CO2与NO2C．CS2与NO2D．PCl3与BF3解析：由题中信息可知，只要算出分子中各原子最外层电子数之和即可判断．B的最外层电子数为3，C的最外层电子数为4；N、P的最外层电子数为5，O、S的最外层电子数为6.答案：A6．(2011·常州模拟)用价层电子互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是(　　)A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D

6、．V形；平面三角形解析：S原子最外层有孤对电子，参与成键电子对间的排斥，故H2S为V形结构；BF3分子中B原子最外层电子全部参与成键，三条B—F键等效排斥，故分子的立体构型为平面三角形．答案：D7．(双选)关于氢键，下列说法正确的是(　　)A．每一个水分子内含有两个氢键B．H2O、NH3、HF的熔沸点明显高于同主族其他非金属元素气态氢化物的熔沸点是由于它们的分子间有氢键的存在C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致D．氨气极易溶于水，重要的原因之一是由于氨分子与水分子之间能形成氢键解析：每个水分子内含有两个O－

7、H共价键，A错误；由于H2O、NH3、HF分子之间可形成氢键，因此使它们的熔沸点显著升高，B正确；H2O分子非常稳定，因为O－H键能很大，该共价键很牢固，C错误；由于NH3分子与H2O分子之间形成氢键，使其溶解性增大，D正确．答案：BD8．正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如下图)．下列有关说法正确的是(　　)A．正硼酸晶体属于原子晶体B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关C．分子中硼原子最外层为8电子稳定结构D．含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键解析：由结构可知正硼酸

8、属于分子晶体，A错误；分子的稳定性与分子内的共价键键能大小有关，与氢键无关，B错误；分子中硼原子最外层为6电子，C错误；一个H3BO3形成6个氢键，每个氢键属于两个H3BO3分子共用，一个分子只分摊一个氢键的，即每个分子实际形成的氢键为×6＝3个，D正确．答案：D9．下列说法正确的是(　　)A．CHCl3是三角锥形B