第九章 第二节 针对训练 测与评.doc

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1、(时间：60分钟　满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．(2010·西城高三期末)下列事实不能用金属活动性解释的是(　　)A．生活中可用铝制的水壶烧水B．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品C．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠D．电解法精炼铜时，粗铜中含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部解析：生活中可用铝制的水壶烧水是因为铝是热的良导体，且铝在空气中放置，其表面容易生成一层致密的氧化膜，阻止内部的铝进一步氧化，与金属活动性无关，A错；镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品，是因为锌的金属活动性比铁强，形成原电池，锌作为负极被腐蚀而铁作为正极得以

2、保护，B对；由于钠的金属活动性较强，用电解法冶炼，而铁的活动性较弱，用热还原法冶炼，C对；电解法精炼铜时，由于铜的金属活动性比杂质Ag、Au强，故Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部，D对．答案：A2．用石墨与金属铁作两极，小电流长时间电解某AlCl3溶液，不可能出现的现象为(　　)A．铁电极逐渐溶解B．在阳极生成黄绿色气体C．先生成白色沉淀，后来白色沉淀逐渐全部溶解D．先生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色解析：如果石墨作阳极，铁作阴极，电解时阳极会产生Cl2，阴极产生H2、Al(OH)3，沉淀不可能完全溶解，B正确，C错误．如果石墨作阴极，铁作阳极，电解时阳极逐渐溶解生成Fe

3、2＋，阴极产生OH－，当二者相遇时，会出现D项所述现象．答案：C3．(2011·东城区高三期末)下列有关电化学的示意图中正确的是(　　)解析：选项A，Zn应为原电池负极，Cu为原电池正极．选项B，盐桥两边的烧杯中盛装的电解质溶液应互换．选项C，粗铜应连接电源正极．选项D，电解饱和NaCl溶液，Cl－在阳极放电产生Cl2，溶液中的H＋在阴极获得电子而产生H2，正确．答案：D4．(2011·苏州模拟)用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，则下列符合题意的一组是(　　)组号XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液CCCH

4、2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶体解析：A项应通入HCl(g)；B项中应加入CuO(s)；D项中AgNO3溶液浓度不变；C项中H2O被电解，故加水可恢复．答案：C5．某同学用下图所示装置进行铜的电解精炼实验(粗铜中有锌、铁、镍、银等杂质，部分导线未画出)，下列说法正确的是(　　)A．a应与c相连接，b应与d相连接B．电解一段时间，b与d两极析出物质的物质的量相等C．电解一段时间，b极附近溶液的pH降低D．电解过程中，Y装置中Cu2＋的浓度始终不变解析：a为负极，应与纯铜即与d极相连，b为正极，应与粗铜即与c极相连，A错误．b极析出H2，而d极析出Cu，B正桷．b极附近溶液

5、的pH升高，C错误．电解过程中，d极析出Cu，c极溶解的不仅有Cu，还有各种金属杂质，因而Y装置中Cu2＋的浓度是减小的，D错误．答案：B6．用石墨作电极电解2mol·L－1的NaCl和1mol·L－1的MgSO4混合溶液时，下列曲线合理的是(　　)解析：依据2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑MgSO4＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋Na2SO4，溶液起始及最终的pH均接近于7，沉淀量从起始至最终应是先逐渐增加，后期保持不变．故D项正确．答案：D7．(2010·福建高考)铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，研读下图，下列判断

6、不正确的是(　　)A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SOB．当电路中转移0.2mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2molC．K闭合时，Ⅱ中SO向c电极迁移D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极解析：根据图示，Ⅰ为原电池，a为正极，b为负极，Ⅱ为电解池，c为阴极，d为阳极．K闭合时，d为阳极，发生氧化反应：PbSO4－2e－＋2H2O===PbO2＋4H＋＋SO，A项正确，根据铅蓄电池的总反应知该反应中转移电子数为2e－，则电路中转移0.2mol电子时，Ⅰ中消耗0.2molH2SO4，B项正确；K闭合时，Ⅱ中SO向阳极(

7、d极)迁移，C项错误；K闭合一段时间后，c电极析出Pb，d电极析出PbO2，电解质溶液为H2SO4，此时可以形成铅蓄电池，d电极作正极，D项正确．答案：C8．(2011·黄冈高三期末)如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g，乙池中某电极上析出0.24g某金属，下列说法正确的是(　　)A．甲池b极上析出金属银，乙池c极上析出某金属B．甲池a极上析出金属银，乙池d极上析出某金属C．某盐溶液可能是CuSO4溶液D．某盐溶液