第十一章 第一节 针对训练测与评

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1、(时间：60分钟　满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害．下列关于铝元素的说法正确的是(　　)A．铝在空气中不易氧化是因为性质不活泼B．氢氧化铝可与胃酸反应，常用作中和胃酸的药物C．明矾可用于饮用水的杀菌消毒D．硫酸铝铵常用作面粉膨化剂，该物质不溶于水解析：铝在空气中会与O2反应生成致密的氧化物薄膜；明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，具有吸附色

2、素和杂质的性能，通常用作净水剂，但不能用于杀菌消毒；铵盐都易溶于水．答案：B2．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是(　　)A．2mol·L－1H2SO4溶液B．18mol·L－1H2SO4溶液C．6mol·L－1KOH溶液D．3mol·L－1HNO3溶液解析：B项铝遇浓H2SO4钝化，镁与浓H2SO4反应产生SO2；C项只有Al与KOH溶液反应；D项HNO3与铝反应生成NO.答案：A3．下列有关铝及铝的化合物的叙述正确的是(　　)A．MnO2和Al粉发生铝热反应，该反应的速率(

3、v)和温度(T)的关系示意图可表示为B．氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式为：Al(OH)3H＋＋AlO＋H2OC．将硫酸铝溶液蒸干灼烧可得到氧化铝D．历史上最早制铝的原理为：3K(s)＋AlCl3(aq)===Al(s)＋3KCl(aq)解析：铝热反应为放热反应，温度升高，反应速率增大，题给图象不正确；硫酸难挥发，硫酸铝溶液蒸干灼烧后所得的固体仍为硫酸铝；钾易与水反应，故钾不会与氯化铝溶液反应生成铝．答案：B4．离子方程式Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓可表示的反应是(　　)A．往A

4、l2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至过量B．往Al(NO3)3溶液中滴入NaOH溶液至过量C．往NaOH溶液中逐滴加入Al2(SO4)3溶液至足量D．往氨水中逐滴加入AlCl3溶液至足量解析：往Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液还会发生反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓；往含Al3＋的溶液中滴入NaOH溶液至过量发生的反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O；往NaOH溶液滴入Al2(SO4)3溶液至过量时发生反应：Al3＋＋4OH

5、－===AlO＋2H2O，Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓.答案：C5．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是(　　)A．Al　　　　　　　　　　B．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O3解析：铝及其化合物与过量NaOH溶液的反应产物为NaAlO2，由反应后溶液中的阴、阳离子守恒可知关系式：Al～NaOH　Al(OH)3～NaOH　AlCl3～4NaOH　Al2O3～2NaOH；所以相同质量(设质量为mg)的铝及其化合物消耗的碱物质的量

6、(mol)分别为：、、×4、×2.答案：A6．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是(　　)①加盐酸溶解；②加烧碱溶液溶解；③过滤；④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀；⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀；⑥加入过量烧碱溶液A．①⑥⑤③B．②③④③C．②③⑤③D．①③⑤③解析：由镁粉和铝粉制取纯净Al(OH)3的过程为：答案：B7．某无色溶液中，已知含有H＋、Mg2＋、Al3＋等阳离子，逐滴加入NaOH(aq)，则消耗NaOH(aq)的体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系

7、可用下图表示，其中正确的是(　　)解析：加入的NaOH首先中和H＋，然后和Mg2＋、Al3＋分别生成Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，最后过量的NaOH把Al(OH)3溶解生成NaAlO2.答案：B8．(2010·上海高考)甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0.1mol·L－1AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成．下列判断正确的是(　　)A．甲中沉淀一定比乙中的多B．甲中沉淀可能比乙中的多C．甲中沉淀一定比乙中的少D．甲中和乙中的沉淀一定一样多解析：(1)若AlCl

8、3过量，由于相同体积、相同pH的氨水比NaOH提供的OH－物质的量大，所以生成沉淀Al(OH)3甲比乙多．(2)若AlCl3电离出的Al3＋与氨水和NaOH溶液电离出的OH－恰好完全反应，生成沉淀相等．(3)若AlCl3少量，由于在NaOH溶液中生成的Al(OH)3可继续与NaOH反应而溶解，乙的沉淀量小于甲．答案：B9．将等体积、等pH的NaOH溶液和氨水，分别全部加入到盛有氯化铝溶液的两个烧杯中