高三化学广一模前练习(2)

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1、高三化学广一模前练习(2)一、实验题的考察方向:①实验原理(看懂实验目的和实验设计的原理,审题能力);②常见离子检验的方法,注意题目中离子之间的相互干扰。(整理平时的试卷中的实验题);③实验操作的书写:规范格式:取少量…于试管中,加入(几滴、少量、过量)…(浓度)的(试剂),振荡;④现象的书写:注意;溶液颜色由…色变为…色;⑤滴定:(注意谁在锥形瓶,谁在滴定管中,滴定终点的现象[最后一滴溶液滴入时,溶液恰好由…色变为…色,且半分钟内不变回原色],滴定原理的方程式或关系式,根据比例式计算)。⑥掌握一定物质的量浓度的溶液的配制实验。二、高考题自测:1、(16分)某科研小组用Mn

2、O2和浓盐酸制备Cl2时,利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。(1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式:SO2+2NaOH=_____________.(2)反应Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为_____________.(3)吸收尾气一段时间后,吸收液(强碱性)中肯定存在Cl-、OH-和SO42-,请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气的CO2的影响).①提出合理假设假设1:只存在SO32-假设2:既不存在SO32-也不存在ClO-假设3:_____________②设

3、计实验方案,进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂:3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液.实验步骤预期现象和结论步骤1:取少量吸收液于试管中,滴加3moLL-1H2SO4至溶液呈酸性,然后将所得溶液分置于A、B试管中步骤2:步骤3:132.(17分)某同学进行实验探究时,欲配制1.0mol·L-1Ba(OH)2溶液,但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂(化学式量:315)。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解,烧杯中存在大量未溶物。为探究原因,该同学查得B

4、a(OH)2·8H2O在283K、293K和303K时的溶解度(g/100gH2O)分别为2.5、3.9和5.6。(1)烧杯中未溶物可能仅为BaCO3,理由是                  。(2)假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成,设计实验方案,进行成分检验,写出实验步骤、预期现象和结论。(不考虑结晶水的检验;室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6)限选试剂及仪器:稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管实验步骤预期现象和结论步骤1:取适量试剂于洁净烧杯中,加入足量蒸馏水,充分搅拌,静置,过滤,得滤液和沉淀

5、。步骤2:取适量滤液于试管中,滴加稀硫酸。步骤3:取适量步骤1中的沉淀于是试管中,                     步骤4:(3)将试剂初步提纯后,准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。实验如下: ①配制250ml约0.1mol·L-1Ba(OH)2·8H2O溶液:准确称取w克试样,置于烧杯中,加适量蒸馏水,       ,将溶液转入        ,洗涤,定容,摇匀。 ②滴定:准确量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中,滴加指示剂,将     (填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)mol·L-1盐酸装入50ml酸式滴定

6、管,滴定至终点,记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。 ③计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数=      (只列出算式,不做运算)(4)室温下,    (填“能”或“不能”)配制1.0mol·L-1Ba(OH)2溶液3.(17分)苯甲酸广泛应用于制药和化工行业,某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸,反应原理:实验方法:一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应,按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。1313已知:苯甲酸分子量122,熔点122.4℃,在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g;纯净固体有机物都有固定熔点。(1)操作Ⅰ为,

7、操作Ⅱ为。(2)无色液体A是,定性检验A的试剂是,现象是。(3)测定白色固体B的熔点,发现其在115℃开始熔化,达到130℃时仍有少量不熔,该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物,设计了如下方案进行提纯和检验,实验结果表明推测正确。请完成表中内容。序号实验方案实验现象结论①将白色固体B加入水中,加热溶解,得到白色晶体和无色溶液②取少量滤液于试管中,生成白色沉淀滤液含Cl-③干燥白色晶体,白色晶体是苯甲酸(4)纯度测定:称取1.220g产品,配成100ml甲醇溶液,移取25.00ml溶液,滴定,消耗KOH的物质

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