高三化学广一模前练习(2)

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1、高三化学广一模前练习（2）一、实验题的考察方向：①实验原理（看懂实验目的和实验设计的原理，审题能力）；②常见离子检验的方法，注意题目中离子之间的相互干扰。（整理平时的试卷中的实验题）；③实验操作的书写：规范格式：取少量…于试管中，加入（几滴、少量、过量）…（浓度）的（试剂），振荡；④现象的书写：注意；溶液颜色由…色变为…色；⑤滴定：（注意谁在锥形瓶，谁在滴定管中，滴定终点的现象[最后一滴溶液滴入时，溶液恰好由…色变为…色，且半分钟内不变回原色]，滴定原理的方程式或关系式，根据比例式计算）。⑥掌握一定物质的量浓度的溶液的配制实验。二、高考题自测：1、(

2、16分)某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。(1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式:SO2+2NaOH=_____________.(2)反应Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为_____________.(3)吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl－、OH－和SO42－，请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．①提出合理假设假设1：只存在SO32－假设2：既不存在SO32－也不存

3、在ClO－假设3：_____________②设计实验方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moLL－1H2SO4、1moLL－1NaOH、0.01molL－1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3moLL－1H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中步骤2：步骤3：132．(17分)某同学进行实验探究时，欲配制1.0mol·L－1Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现

4、所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100gH2O）分别为2.5、3.9和5.6。（1）烧杯中未溶物可能仅为BaCO3，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（2）假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成，设计实验方案，进行成分检验，写出实验步骤、预期现象和结论。（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管实验步骤

5、预期现象和结论步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　步骤4：（3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。实验如下：　①配制250ml约0.1mol·L－1Ba(OH)2·8H2O溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，　　　　　　　，将溶液转入　　　　　　　　，洗涤，定容，摇匀。　②滴定：准确量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指

6、示剂，将　　　　　（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol·L－1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。　③计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数=　　　　　　（只列出算式，不做运算）（4）室温下，　　　　(填“能”或“不能”)配制1.0mol·L－1Ba(OH)2溶液3．(17分)苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。1

7、313已知：苯甲酸分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物都有固定熔点。（1）操作Ⅰ为，操作Ⅱ为。（2）无色液体A是，定性检验A的试剂是，现象是。（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请完成表中内容。序号实验方案实验现象结论①将白色固体B加入水中，加热溶解，得到白色晶体和无色溶液②取少量滤液于试管中，生成白色沉淀滤液含Cl－③干燥白色晶体，白色晶体是苯甲酸

8、（4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质