高中化学复习题精选精解--电化学

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1、电化学1.原电池、电解池、电镀池判定规律若无外接电源，可能是原电池，然后依据原电池的形成条件分析判定，主要思路是“三看”。先看电极：两极为导体且活泼性不同。再看溶液：两极插入电解质溶液中。后看回路：形成闭合回路或两极接触。若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池。当阳极金属与电解质溶液中的金属阳离子相同则为电镀池，其余情况为电解池。酸、碱、盐溶液电解规律(惰性电极)(1)分解水型：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐（如NaOH、H2SO4、K2SO4等）的电解。　　阴极：4H++4e－=2H2↑　　阳极：

2、4OH－－4e－=O2↑+2H2O　　总反应：2H2O2H2↑+O2↑　　阴极产物：H2；阳极产物：O2。　　电解质溶液复原加入物质：H2O。　　pH变化情况：原来酸性的溶液pH变小，原来碱性的溶液pH变大，强酸（含氧酸）强碱的正盐溶液pH不变。　　（2）分解电解质型：无氧酸（除HF外）、不活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外）的电解，如HCl、CuCl2等。　　阴极：Cu2++2e－=Cu　　阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑　　总反应：CuCl2Cu+Cl2↑　　阴极产物：酸为H2，盐为金属；阳极产物：卤素等非金属单质。　　

3、电解液复原加入物质为原溶质，如电解CuCl2溶液，需加CuCl2。　　pH变化情况：如电解无氧酸溶液pH变大但不会超过7；如为盐溶液的电解则视无氧酸根的情况而定。　　（3）放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外）溶液的电解，如NaCl、MgBr2等。　　阴极：2H++2e－=H2↑　　阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑　　总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑　　阴极产物：碱和H2；阳极产物：卤素等非金属单质。电解饱和食盐水的产物分别为NaOH和H2以及Cl2。　　电解液复原加入物质为卤化氢。电解饱和

4、食盐水，要使电解质溶液复原需加入HCl。　　pH变化情况：电解液pH显著变大　　（4）放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐溶液的电解，如CuSO4、AgNO3等。　　阴极：2Cu2++4e－=Cu　　阳极：4OH－－4e－=O2↑+2H2O　　总反应：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4　　阴极产物：析出不活泼金属单质；阳极产物是该盐对应的含氧酸和氧气，本例中分别是Cu以及H2SO4、O2.　　电解液复原加入物质为不活泼金属的氧化物（金属价态与原盐中相同）。如电解CuSO4溶液，复原需加入CuO。　　pH变化情

5、况：溶液pH显著变小。习题精选1.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是A.原电池正极和电解池阳极所发生的反应B.原电池正极和电解池阴极所发生的反应C.原电池负极和电解池阳极所发生的反应D.原电池负极和电解池阴极所发生的反应2.下列关于实验现象的描述不正确的是A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B.用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加

6、快3.用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量是A.B.C.D.4.X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2＋和Z2＋共存的溶液时，Y先析出；又知M2＋的氧化性强于Y2＋。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为A.X>Z>Y>MB.X>Y>Z>MC.M>Z>X>YD.X>Z>M>Y5.粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化

7、性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）A 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－＝NiB 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋D 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt  用两支惰性电极插入500mL的AgNO3溶液中，通电电解。当电解质溶液的pH由6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），则电极上析出银的质量是（　）　　A．27mg　　B．54mg　　C．108mg　　D．216mg　　6.将两个铂电极插

8、入500mLCuSO4(aq)中进行电解，通电一段时间后，某一电极上增重0.064g(设电解时无H2放出，且不考虑水解和溶液体积的变化)，此时溶液中氢离子的物质的量浓度约为（　）　　A．1×10-3mol·L-1　　　B．4×10-3mol·L-1　　C．2×10-3mol·L-1　　　D．1×10－7mol·L-1