高中化学复习题精选精解--化学反应速率、平衡

《高中化学复习题精选精解--化学反应速率、平衡》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、化学反应速率与化学平衡提要1.化学反应速率的计算与判断(1)化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。计算公式为=Δc/t，单位为mol/L·min或mol/L·s。同一个化学反应mA＋nB===pC，同一段时间内，用不同物质的浓度变化表示的反应速率，数值可能不同，但是意义相同。其数值之比等于方程式中有关物质的化学计量数之比，即vA∶vB∶vC=m∶n∶p①化学反应速率概念中单位时间内的变化值只能是浓度变化值，不是物质的量的变化值，因此在进行有关计算时，要同时注意反应物的体积，反应的时间和反应物物质的量的变化。②把化学反应速率的概念和化学方程

2、式的意义联系起来，明确以下相等的比例关系。即在化学反应方程式中各物质前的化学计量数之比=各物质在反应中变化的物质的量之比=各物质在反应中变化的物质的量浓度之比=用各物质表示的该化学反应在一定时间内的平均反应速率之比。2.外界条件对反应速率受的影响(1)浓度：同一条件不变时，增加反应物的浓度，会加快反应速率。(2)压强：在其他条件不变时，加大气体反应物的压强(实质上是增大反应物浓度)，则反应速率加快；反之变慢。对于可逆反应，若反应物及生成物中均有气体，则增大压强，正逆反应速率均增大。(3)温度：其他条件不变时，升高温度，化学反应速率一般增大。温度升高10℃，反应速率增至原

3、来的2～4倍，因此，在可逆反应中，升高温度，正逆反应速率均增大。(4)催化剂：在其他条件不变时，催化剂一般加快反应速率。在可逆反应中，能同等程度地改变正逆反应速率。在使用时要注意催化剂的活化温度及防止催化剂中毒。(5)其他因素：如光、激光、超声波、放射线、电磁波、反应物颗粒大小等均可影响反应速率。(6)外界条件改变对化学反应速率的影响，要注意以下几点：①当正反应速率增大时，逆反应速率也必然随之增大，绝不可能一个增大另一个减小。②固体或纯液体量的改变不会引起其浓度改变，所以它的量的改变不会引起反应速率的变化。③对于没有气体参加的反应，压强改变，一般不会引起体积的变化，对浓

4、度也没影响，所以压强改变不会影响其化学反应速率。压强对有气体参加的化学反应速率的影响，实质上是指对容器体积的改变，引起气体浓度的改变，从而影响反应速率，不要误认为只要体系压强增大，反应速率一定增大。3．压强对化学平衡影响的实质是浓度的影响。减小压强，气体体积增大，反应物和生成物的浓度都减小，正逆反应速率都减小。如：恒温恒容密闭容器中反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q达平衡，通入SO3后，SO3的浓度增大，平衡向逆方向移动。这里的压强的改变，并未影响SO2和O2的浓度，对正反应速率无影响。104.改变反应物的用量对转化率的影响(1)若反应物只有一种，如aA

5、(g)bB(g)＋cC(g)增加A的量：①若a=b＋c，xA不变；②若a＞b＋c，xA增大；③若a＜b＋c,xA减小。即a≠b＋c时，增大或减小反应物浓度，平衡按加压或减压处理。(2)若反应物不止一种，如mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)①若只增加A的量，平衡正向移动，xA减小，xB增大；②若按原比例同倍数增加A和B的量，平衡正向移动。当m＋n=p＋q时，xA、xB均不变；当m＋n＜p＋q时，xA、xB均减小；当m＋n＞p＋q时，xA、xB均增大。5.只有当正反应速率大于逆反应速率时，才使平衡向正反应移动6.对于速率，平衡图象题，一般可据“早折”“早平衡”“条

6、件高”（即折点代表平衡点，平衡时用的时间短，温度越高，压强越大，浓度越大等）7.(1)平衡右移，产物的浓度不一定增大。如：稀释、减压等。(2)平衡右移，产物的物质的量一定增大，但是它在反应混合物中所占的百分含量不一定增大。如：无限增大A的浓度。(3)平衡右移，反应物的转化率不一定都增大。如:A+BC+D增大A的浓度。8.对于mA+nB=xC+yD达到平衡的标志：(1)v正=v逆①同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。如：VA生成=VA消耗②不同的物质：速率之比等于方程式中的系数比，但必须是不同方向的速率。如:VA生成:VB消耗=m:n(2)反应混合物中各组成成分的

7、含量保持不变:①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积(气体)、物质的量浓度保持不变。②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数保持不变。③若反应前后的物质都是气体，且系数不等，总物质的量、总压强(恒温、恒容)、平均摩尔质量、混合气体的密度(恒温、恒压)保持不变。(对“等气”反应不适用)④反应物的转化率、产物的产率保持不变。⑤体系颜色⑥化学键断裂情况=化学键生成情况9.对于在体积不变的容器里mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)10当m+n=p+q时，总压、密度、总物质的量、平均分子量不变是不能作为判断依据的。反之，若m