高中化学选修4化学反应速率与平衡

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1、考点分析:化学反应与速率、化学平衡及等效平衡（一）知识点一：化学反应与速率1、定义：　化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。2、计算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）单位：mol/（L·s）用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。例1、在2SO2+O22SO3反应中：如果2s内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为，高温、高压催化剂　例2：以下是工业合成氨的反应原理，已知反应的浓度数据如下：　　　　　　　　　　　　　　　　　N2　＋3H22NH3起始浓度（mol/L）1302m

2、in后浓度（mol/L）0.62min内浓度变化量（ml/L）分别用N2、H2、NH3的浓度变化量表示反应速率。注意：同一反应可以选用不同的物质来表示速率，其数值可能不同，但意义相同。且用不同物质表示的速率之比等于方程式中计量数之比：aA＋bB＝cC＋dD，速率关系式：　v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝。比较反应速率快慢的方法：根据速率关系式，转化成同一种物质的速率，再比较大小练习：在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：N2+3H2=2NH3，根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最大的是（）A、v（H2）=0.3mol*（L*min）^-1B、v（N2）=0.2

3、mol*（L*min）^-1C、v（NH3）=0.25mol*（L*min）^-1D、v（H2）=0.4mol*（L*min）^-13、影响化学反应速率的因素⑴内因(决定性因素)：反应物本身的性质。反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快。化学反应的本质：有效碰撞使化学键断裂和形成⑵外因(外界条件)：①催化剂：在其他条件相同时，使用(正)催化剂，通常可以增大化学反应速率，不同的催化剂对同一反应的催化效果不同。例：MnO2与FeCl3催化H2O2分解②温度：在其他条件相同时，温度越高，化学反应速率越快。例：冷水、常温、热水情况下H2O2分解例：已知反应的温度每升高10℃，反应速率增大为原来的2

4、倍，若反应的温度由20℃升高到50℃，则反应速率变为原来的______倍。③反应物的浓度：在其他条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率越快。注意：固体的量不影响反应的速率④固体的表面积：在其他条件相同时，反应物之间接触的表面积越大，化学反应速率越快。例：块状的大理石与粉状的大理石与盐酸反应⑤压强：对于气体，其他条件相同时，反应体系的压强越大，化学反应速率越快。⑥其它条件：反应物状态、光、溶剂等，也能影响化学反应速率。惰性气体对于速率的影响恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变恒温恒压时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢4、反应

5、速率定性观察法：①冒气泡快慢②颜色变化③固体量减少④混浊程度⑤温度变化等例：100ml6mol·L-1硫酸溶液跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的A．碳酸钠（固体）B．水   C．醋酸钾（固体）D．硫酸氢钠溶液    提示：在一定温度下降低在溶液中的反应速率，应该考虑到降低反应物浓度的方法。该反应的实质是：Zn+2H+=Zn2++H2↑，因此，应设法降低[H+]。    参考答案：选项A、B、C均可降低[H+]，但A因发生：2H++-=H2O+CO2↑，二氧化碳逸去而使氢气总量减少，故不可取；B加水稀释，可使[H+]减少，但不

6、影响产生氢气总量，故可采用；C生成难电离的醋酸，可使[H+]减小，也不影响产生氢气总量，故可采用。故，本题答案应选：B、C。练习：2007年2月，中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是(　　).A.使用光催化剂不改变反应速率B．使用光催化剂能增大NO的转化率C．升高温度能加快反应速率D．改变压强对反应速率无影响（二）知识点二：化学平衡及等效平衡1、理解平衡移动原理：(1)“减弱”的双重含义定性角度：平衡移动的方向为减弱外界改变的方向定量角度：移动的结果只是减

7、弱了外界条件的变化，而不能完全抵消外界条件的变化量(2)分清“三个变化量”：A．条件改变时的量变B．平衡移动过程中的量变C．原平衡与新平衡的量变。(3)适应其他体系。(4)不能用勒沙特列原理解释：A．催化剂的使用B．ΔV(g)=0的可逆反应C．外界条件的改变对平衡的影响与生产要求不完全一致（如合成氨温度选用）2.化学平衡常数的理解平衡常数的数学表达式及单位：如对于达到平衡的一般可逆反应：aA+bBpC+qD反