利用化学方程式的简单计算导学案

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1、课题3利用化学方程式的简单计【教学目标】 知识与技能：1、学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。2、在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。过程与方法：通过对化学方程式中物质间质量比，初步理解反应物和生成物之间的质和量的关系。培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。情感态度与价值观：认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。培养学生严谨求实、勇于创新和实践的学习态度和科学精神。【学前分析】本节课在学习了质量守恒定律、化学方程式、相对原子质量、化学式计算等知识的基础上，对化学知识进行定量分析。知识本身并不难，关键是使学生自己思考、探索由定性到定量的这一途径

2、，并使之了解化学计算在生产生活中的重要作用。在计算过程中，对解题格式、步骤严格要求，培养他们一丝不苟的科学态度。【教学重点】根据化学方程式计算的步骤。【教学难点】1、物质间量的关系；2、根据化学方程式计算的要领及关键。【教学安排】2课时第一课时：学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。第二课时：反馈练习，熟练掌握，并能达到综合运用化学方程式进行计算的目的。第一课时教学过程：一．学习目标l1、进一步认识化学方程式的意义，在正确书写化学方程式的基础上会进行简单的计算。l2、掌握有关化学方程式计算的思路和规范解题的格式。二．学习指导自主预习阅读课本102页的有关内容，完成下列填空：1

3、.计算下列物质的相对分子质量：（1）过氧化氢（H2O2)___________(2)碳酸钙（CaCO3)___________(3)氯酸钾(KClO3)____________（4）高锰酸钾（KMnO4）_______________2.写出下列反应的化学方程式：（1）实验室制氧气的三个反应（2）磷在空气中燃烧（3）氢气在氯气中燃烧生成氯化氢（4）鉄丝在氧气中燃烧3.电解水的化学方程式为____________________________填写下表：反应物生成物生成物H2OH2O2质量比918A18克2克B8克64克在化学反应中（1）任何一个化学反应都遵守------------------

4、----------（2）不管反应物生成物量是多少，各物质的质量比_____________（填“相同”或“不同”）4.自学例1的解题过程，总结利用化学方程式计算的解题步骤。并记忆解题步骤。小组讨论1.化学方程式计算的解题步骤，列比例式的依据是什么？2.利用化学方程式计算时，应注意哪些问题？教师点拨1.所设的未知量不要带单位。在解题过程中涉及的实际质量都要带单位，不管是在列比例式时还是在最后的计算结果是都不要漏掉单位。另外，单位要一致，不一致的要进行单位换算。2.化学方程式必须书写正确。3.有关物质的量要写在对应物质的下面，相对分子质量一定要注意乘上前面的化学计量数，如果遗漏，必然导致计算结果

5、的错误。4.求解时要先约分，结果除不尽时可保留两位小数，带单位。5.利用化学方程式计算时，所用的已知量和求出的未知量都是纯净物的质量。跟踪练习1.根据例1，学生试做例2，并找男女同学各一名做演板，同学们做好后，找出黑板上存在的问题。2.电解36克水，可得到氧气多少克？3.5．6g铁跟足量的稀硫酸起反应，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)4.课本103页练一练5.课本103页练习与应用2、36.已知反应2A+B=C+D,A与B反应的质量比为4:3，若A与B恰好完全反应生成C和D共2.8克，则消耗的反应物B为——三．当堂训练1.根据化学方程式计算一般分为五个步骤：写出

6、正确的化学方程式，写出已知量和未知量的质量比，设未知量，列、解比例式，写出简明的答案。则正确的解题步骤是（）A.B.C.D.2.化学方程式可表明：反应物和生成物各是什么，符合质量守恒定律，反应物和生成物各物质之间的质量比，反应物和生成物之间分子（或原子）数之比()ABCD3.3克镁在氧气中充分燃烧，生成氧化镁的质量是()A12gB10gC8gD5g4．相等质量的下列物质，在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是     （  ）A．氢气          B．红磷              C．硫         D．铁5.某反应A+2B===C+D，若有30gA和15gB恰好完全反应生成10gC，

7、那么要得到7gD，参加反应A的质量应为     （  ）A．20g    B．15g     C．12g      D．6g6.通电分解18g水，可得氢气------克。已知氢气在标准状况下的密度为0.089gL,则这些氢气在标准状况下的体积为--------L四．总结1．根据化学方程式计算的解题步骤：①根据题意设未知数；②写出化学方程式；③求有关物质质量比，写出已知量、未知量；③列比例式，求解；