第1讲原子结

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第1讲　原子结构[考纲要求]　1.了解元素、核素、同位素、原子核外电子排布的含义。2.了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.掌握1～18号元素的原子结构示意图的表示方法。考点一　原子构成1．构成原子的微粒及作用（X）原子2．将下列核素符号(X)周围5个位置数字的含义填写在方框内3．微粒之间的关系(1)质子数(Z)＝核电荷数＝____________；(2)质量数(A)＝________(Z)＋________(N)；(3)阳离子的核外电子数＝质子数－____________；(4)阴离子的核外电子数＝质子数＋______________。特别提醒　(1)质量数＝质子数＋中子数，但质子数和中子数不一定相等；(2)任何微粒都有质子，但不一定有中子，也不一定有核外电子，如H＋，只有质子，没有中子和电子。考点二　元素、核素、同位素1．元素、核素、同位素的关系2．同位素的性质同一元素的各种核素的________不同，________相同，化学性质______________，物理性质____________。特别提醒　(1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素；(2)有多少种核素就有多少种原子；(3)同位素：“位”即核素的位置相同，在元素周期表中占同一个的位置；(4)不同的核素可能具有相同的质子数，如H与H；也可能具有相同的中子数，如C与O；也可能具有相同的质量数，如C与N；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如H与C。10 考点三　核外电子排布1．电子层的表示方法及能量变化电子层数由内向外数字表示法1234567字母表示法离核远近电子能量2．原子核外电子排布规律(1)核外电子一般总是尽先排布在__________的电子层里。(2)每个电子层最多容纳的电子数为________个。①最外层最多容纳电子数不超过____个(K层为最外层时不超过____个)。②次外层最多容纳的电子数不超过______个，倒数第三层电子数最多不超过______个。高考题组一　元素、核素、同位素1．判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”(1)14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同素异形体(　　)(2011·山东理综，9C)(2)S2－的结构示意图：(　　)(2011·江苏，2B)(3)质子数为53、中子数为78的碘原子：I(　　)(2011·江苏，2C)(4)N2的电子式：N⋮⋮N(　　)(2011·江苏，2A)(5)Cl－的结构示意图为(　　)(2010·课标全国卷，7D)(6)在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7(　　)(2010·课标全国卷，7C)(7)DO中，质量数之和是质子数之和的两倍(　　)(2010·江苏，2C)(8)第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子(　　)(2011·天津理综，2A)2.金版学案P65判断正误与P68巩固演练第2讲　元素周期律和元素周期表[考纲要求]　1.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。2.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3.以ⅠA和Ⅶ10 A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。考点一　元素周期表1．原子序数对于一个原子：原子序数＝____________＝____________＝____________＝____________－____________。2．元素周期表(1)编排原则：①按____________递增顺序从左到右排列；②将__________相同的元素排成一横行，共有____个横行。③把________________相同的元素按____________递增的顺序从上到下排成一纵列，共有____列。(2)周期7个横行，7个周期短周期长周期序号1234567元素种数0族元素原子序数86不完全周期，最多容纳32种元素，目前排了26种元素(3)族18列，16个族主族列序121314151617族序号副族列序345671112族序号第Ⅷ族第________共3列0族第______列(4)分区①分界线：沿着元素周期表中______________与____________的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。②各区位置：分界线左下方为__________区，分界线右上方为______________区。③分界线附近元素的性质：既表现__________的性质，又表现____________的性质。3．元素周期表中的特殊位置(1)过渡元素：元素周期表中部从______族到______族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。10 (2)镧系：元素周期表第____周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。(3)锕系：元素周期表第____周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。(4)超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。考点二　元素周期律1．定义元素的性质随________的递增而呈________变化的规律。2．实质元素原子________________________的结果。3．具体表现形式（金版学案P69）4.元素金属性与非金属性的比较(1)元素金属性强弱的判断依据①根据金属单质与水(或酸)反应的难易程度：越易反应，则对应金属元素的金属性越强。②根据金属单质与盐溶液的置换反应：A置换出B，则A对应的金属元素的金属性比B对应的金属元素的金属性强。③根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强弱：单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱，元素的金属性越强(Fe对应的是Fe2＋，而不是Fe3＋)。④根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，则对应金属元素的金属性越强。⑤根据电化学原理：不同金属形成原电池时，作负极的金属活泼；在电解池中的惰性电极上，先析出的金属其对应的元素不活泼。(2)元素非金属性强弱的判断依据①根据非金属单质与H2化合的难易程度：越易化合，则其对应元素的非金属性越强。②根据形成的气态氢化物的稳定性或还原性：越稳定或还原性越弱，则其对应元素的非金属性越强。③根据非金属之间的相互置换：A能置换出B，则A对应的非金属元素的非金属性强于B对应的非金属元素的非金属性。④根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，则对应非金属元素的非金属性越强。⑤根据非金属单质的氧化性或对应阴离子的还原性强弱：单质的氧化性越强，其对应阴离子的还原性越弱，元素的非金属性越强。⑥最高价含氧酸形成的盐(同种阳离子)碱性越弱对应的非金属元素的非金属性越强。(1)通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少。(2)通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。考点三　元素周期表和元素周期律的应用1．根据元素周期表中的位置寻找未知元素2．预测元素的性质(由递变规律推测)(1)比较不同周期、不同主族元素的性质。10 如金属性Mg＞Al，Ca＞Mg，则碱性Mg(OH)2____Al(OH)3，Ca(OH)2____Mg(OH)2(填“＞”、“＜”或“＝”)；(2)推测未知元素的某些性质。如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2____溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知未学元素砹(At)应为____色固体，与氢____化合，HAt____稳定，水溶液呈____性，AgAt____溶于水等。3．启发人们在一定区域内寻找新物质(1)半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga等。(2)农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。(3)催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。考点四粒子半径大小的比较1．同周期元素的粒子粒子半径从左至右逐渐减小(稀有气体元素除外)，如：Na>Mg>Al>Si、Na＋>Mg2＋>Al3＋。2．同主族元素的粒子粒子半径从上到下逐渐增大，如：LiF－>Na＋>Mg2＋>Al3＋(上一周期元素形成的阴离子与下一周期元素形成的阳离子有此规律)。4．同种元素的粒子粒子半径大小为阳离子<中性原子<阴离子，价态越高的粒子半径越小，如：Fe3＋