第1讲 原子结构与性质.ppt

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1、第1讲　原子结构与性质【考纲点击】原子结构与元素的性质：(1)了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和电子排布图(轨道表达式)；(2)了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质；(3)了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用；(4)了解电负性的概念并能用以说明元素的某些性质。考点1原子结构1.能层与能级(1)能层、能级与最多容纳电子数能层(n)一二三四五六七符号KLMNOPQ能级1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s……最多容纳电子数22626102610142……281832…2n2

2、(2)常见原子轨道电子云轮廓原子轨道电子云轮廓形状轨道个数s球形1p哑铃形3(px，py，pz)2.核外电子排布(1)排布规律①能量最低原理：基态原子核外电子优先占据能量最低的原子轨道，如Ge：1s22s22p63s23p63d104s24p2。②泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子。③洪特规则：原子核外电子在能量相同的各轨道上排布时，电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。④洪特规则特例在能量最低原理的基础上，当轨道出现半充满、全充满、全空时，能量更低。例：Cu1s22s22p63s23p63d104s1Cr1s22s22

3、p63s23p63d54s1(2)四种表示方法c.核外电子排布式简写错误如：31Ga[Ar]4s24p1应为[Ar]3d104s24p133As[Ar]4s24p3应为[Ar]3d104s24p3②电子排布图1.(1)[2019·课标全国Ⅰ，35(1)]下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是________(填标号)。(2)[2018·课标全国Ⅰ，35(1)(2)]①下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为________、________(填标号)。②Li＋与H－具有相同的电子构型，r(Li＋)小于r(H－)，原因是_____

4、___。答案(1)A(2)①DC②Li＋核电荷数较大2.(1)[2019·课标全国Ⅱ，35(2)]Fe成为阳离子时首先失去________轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3＋价层电子排布式为________。(2)[2018·课标全国Ⅱ，35(1)]基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为________________________________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。哑铃(纺锤)3.(1)[2019·课标全国Ⅲ，35(1)]在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是________

5、，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态________(填“相同”或“相反”)。(2)[2017·课标全国Ⅰ，35(1)(2)]①元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为________nm(填标号)。A.404.4B.553.5C.589.2D.670.8E.766.5②基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________。答案(1)Mg相反(2)①A②N球形4.(1)[2017·课标全国Ⅱ，35(1)]氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为________________。(2)[

6、2017·课标全国Ⅲ，35(1)]Co基态原子核外电子排布式为________________。元素Mn与O中，第一电离能较大的是________，基态原子核外未成对电子数较多的是________。(3)[2016·全国Ⅰ卷，37(1)]基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]________，有________个未成对电子。(4)[2016·课标全国Ⅱ，37(1)]镍元素基态原子的电子排布式为________，3d能级上的未成对电子数为________。1.若某原子处于能量最低状态时，外围电子排布式为4d15s2，下列说法正确的是()A.该元素原子最外层共有

7、3个电子B.该元素处于第五周期第ⅡA族C.该元素原子核外N层上共有9个不同运动状态的电子D.该元素原子第四电子层上有5个空轨道解析A项，该元素原子最外层共有2个电子；B项，该元素位于第五周期第ⅢB族；C项，该元素原子核外N层电子排布式为4s24p64d1，共有9个不同运动状态的电子；D项，该元素原子第四电子层上有4个空轨道。答案C2.按要求书写：(1)Sc的价电子排布式_______________________________________。(2)V的价电子排布图________________________________________。(3)基

8、态铜原子的核外电子排布式(简写)：_________