第1讲 原子结构与性质.doc

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1、第1讲原子结构与性质１．原子结构模型的演变。例1．原子结构模型的演变图中，(1)为道尔顿实心球式原子模型、(2)为卢瑟福行星运转式原子模型、(3)为汤姆生葡萄干面包式原子模型、(4)为近代量子力学原子模型、(5)为玻尔轨道式原子模型。其中符合历史演变顺序的一组排列是（）A．(1)(3)(2)(5)(4)B．(1)(2)(3)(4)(5)C．(1)(5)(3)(2)(4)D．(1)(3)(5)(4)(2)【答案】A质子原子核中子核外电子原子的质量主要集中在原子核上，原子的体积是指核外电子运动占据的空间，所以核电荷数相同，电子数越多，原子半径越大，电子数相同，核电荷数越大，原子半径越小，３

2、．表示方法：，其中A表示质量数，Z表示质子数，A－Z表示中子数。４．原子的核电荷数与质子数、中子数、电子数、质量数之间的数量关系：：质量数A＝质子数Z＋中子数N原子在化学变化中，原子核不发生变化，核外电子可以得失。：电子数＝Z，n+：电子数＝Z－n，m－：电子数＝Z+m。例2．填空粒子符号质子数中子数电子数质量数（1）C67613（2）S2－16161832（3）H1011例3．X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果aXm+、bYn+、cZn－、dRm－四种离子的电子层结构相同，（a，b，c，d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是（）A．a–c=m-nB．a-b=n–mC．c-d=m+

3、nD．b-d=n+m【答案】D【解析】aXm+、bYn+、cZn－、dRm－四种离子的电子层结构相同，则有a-m=b-n=c+n=d+m例4．在离子RO3n－中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有中子数为（）A．A–x+n+43B．A–x–n-24C．A–x+n+24D．A+x–n–24【答案】C【解析】设R的质子数为Z，则Z+8×3+n=x，解得Z=x-24-n，∴R原子核内含有中子数=A-[x-24-n]=A–x+n+24５．元素：具有相同质子数的一类原子的统称，如质子数为1的原子都统称为氢元素；核素：具有一定质子数和中子数的一种原子，如氢元素有三种核素：、、。同

4、位素：把质子数相同、中子数不同的核素互称为同位素，如是的同位素。重要的同位素及其应用：H符号1H2H3H重氢、超重氢是制造氢弹的原料。符号HDT名称氕氘氚名称氢重氢超重氢C相对原子质量的标准阿伏加德罗常数的标准可用于考古断代例5．H、D、T、H+可以用来表示（）A．同一种原子B．化学性质不同的氢原子C．氢元素D．氢的四种核素【答案】C６．质量数，核素的相对原子质量，核素的近似相对原子质量，元素的相对原子质量（1）原子（核素）的相对原子质量：以12C原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是这种原子（核素）的相对原子质量。公式为：（2）核素的近似相对原子质量：核

5、素的相对原子质量取整数即核素的近似相对原子质量，此数值与核素的质量数相等。（3）元素的相对原子质量（元素的平均相对原子质量）：按某元素各种天然同位素原子在自然界中的百分含量求得的平均值。（4）元素的近似相对原子质量：按某元素各种天然同位素原子在自然界中的百分含量，用核素的近似相对原子质量代替核素的相对原子质量求得的平均值。符号质量数同位素的相对原子质量同位素的近似相对原子质量自然界中各同位素原子的个数百分数Cl3534.9693575.77%Cl3736.9663724.23%Cl元素的相对原子质量M(Cl)＝34.969×75.77%+36.966×24.23%＝35.453Cl元素

6、的近似相对原子质量M(Cl)＝35×75.77%+37×24.23%＝35.485例6．核内中子数为N的R2＋离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是（）A．B．C．D．【答案】A【解析】~~~~~~RO~~~~~~~~~~~~~~~[（A-N）+8]质子1mol（A-N+8）mol例7．铜有两种天然同位素Cu和Cu，已知铜的相对原子质量是63.5，则Cu的物质的量分数是（）A．75%B．25%C．50%D．45%【答案】A【解析】设Cu的物质的量分数为x63×x+65×(1-x)=63.5得=0.75例8．某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确

7、的是（）A．不能由此确定该元素的相对原子质量B．这种元素的相对原子质量为m+nC．若碳原子质量为wg，此原子的质量为(m+n)wgD．核内中子的总质量小于质子的总质量【答案】A【解析】元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子在自然界中的百分含量求得的平均值，B错误；设该原子质量为x，，x=，C错误；中子的数目与质子数目没有必然关系，D错误。例9．简单原子的原子结构可用下图形象地表示为：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确