第20讲原子结构与性质1

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1、第20讲原子结构与性质（选修3）河南省新县高级中学邱峻465550高考“指挥棒”高考说明即为考试大纲，参照09江苏说明。1．了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1~36号）原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。2．了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3．了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。4．了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。解读考纲主要说明此讲中主要考查主式。围绕考纲我们应掌握如下要点：①考查原子核外电子排布特征及能量最低原理；②元素性质的递变规律；③认识周期表中原子结构和位置

2、、价态、元素数目等之间的关系；④掌握原子半径的变化规律；⑤元素电离能的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质；能说出元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质。考情回顾考点年份情况统计200720082007200820062007200820072008命题预测原子结构与性质知识是中学化学的基本。从近几年新课标高考命题不难看出，这是每年都要涉及的内容。从高考题难度分析，历年高考题以基础题、中档题为主。题型主要为选择题。就知识点看，单独考查很少，主要是与分子结构、晶体结构结合一起考。但随着新课标的全面铺开，预计本部分知识将更加注重与现实问题

3、的联系，可能以探究题出现在II卷中。课本“放大镜”　认真挖课本，以填空的形式出现，如果以表格来填，更好，也更有利用学生对比学习。一、原子核外的电子运动1、对多电子原子的核外电子，按能量的差异将其分成不同的；各能层最多容纳的电子数为。对于同一能层里能量不同的电子，将其分成不同的；能级类型的种类数与能层数相对应；同一能层里，能级的能量按的顺序升高，即E（s）＜E（p）＜E（d）＜E（f）。2、在同一个原子中，离核越近，n越小的电子层能量。同一电子层中，各能级的能量按s、p、d、f、……的次序。3、原子轨道：。s电子的原子轨道都是形的，p电子的原子轨道都是形的，

4、每个p能级有3个原子轨道，他们相互垂直，分别以表示。4、当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则被称为。一、1、电子层2n2能级s,p,d,f……2.越低升高3.描述电子在原子核外空间运动的主要区域球形纺锤形4.洪特规则二、原子结构与元素的性质1、元素周期表中的周期是指；元素周期表中的族是指。2、，叫做元素周期律，在化学中元素周期律主要体现在、、、等的周期性变化。3、气态原子或离子叫电离能，常用符号表示，单位为叫第一电离能。4、根据电离能的定义可知，电离能越小，表示在气态时该原子，反之，电离能越大，表示在气态时

5、该原子，同一周期从左到右，元素的第一电离能总体上具有的趋势，同一主族从上到下，第一电离能。5、电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。的电负性一般小于1.8，的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性则在1.8左右，他们既有性又有性。二、1、电子层数相同的原子的元素，按核电荷数递增排列2、元素随核电荷数的递增其性质呈现周期性的变化元素原子核外电子排布原子半径化合价第一电离能等3、失去一个电子所需要的最低能量IkJ/mol气态原子失去一个电子形成+1价气态阳离子所需要的最低能量4、金属性越强非金属性越强(稀有气体除外)

6、增大减小考点“一一破”1．交待考点，每一个例题下面配两个变式训练，一定要相似。2。考点要全面，可以多参照一些教辅资料，切忌漏写考点。击破考点一：围绕核外电子的排布情况例1(2002年全国理综，11)两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有A.1对B.2对C.3对D.4对解析：分析此题时首先要明确两元素不可能在同一周期，如在同一周期则是一种元素。即只能是一种元素在第一周期，另一元素在第二周期。所以两元素最外层电子数之比为1∶2。第一周期的元素的最外层电子数是1或2，则另一元素的最外层电子数为2或

7、4。答案：B例5（08江苏卷）A．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）(1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。(2

8、）E的核外电子排布式是答案：答案：A．（12分）(1）C＜O＜N(