第1讲 原子结构ppt课件.ppt

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1、一、原子的构成自我诊断1.粒子中含有的质子数是，中子数是，电子数是，质量数是，该粒子的结构示意图是；它与的化学性质（填“相同”或“不相同”），它的半径与氯原子的半径比：___（填“大”或“小”）。17181835相同大第5章原子结构元素周期律第1讲原子结构基础盘点2.下列说法正确的是。①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②同位素的性质几乎相同③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的微粒不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数解析Ne、HF、H2O、NH3、CH4的质子数相同，故①错；同

2、位素的物理性质有的差别较大，故②错；分子中，质子数=电子数，而离子中质子数≠电子数，故③正确；Na+、Mg2+、Al3+、Ne、F-、O2-的电子数相同，不是同一种元素，故④正确，一种元素往往具有多种核素，同一元素的不同核素质量数是不同的，故⑤错。③④基础回归1.原子的构成(1)原子的组成原子（）原子核核外电子（Z个）——最外层电子数决定元素的性质质子（Z个）——决定的种类中子［（A-Z）个］元素在质子数确定后决定种类原子(2)符号中各数字的含义化学同位素(3)组成原子的各种微粒及相互关系①质子数（Z）==②质量数（A）=+③

3、阳离子的核外电子数=质子数-所带电荷数④阴离子的核外电子数=质子数+所带电荷数①有质子的微粒不一定有中子如。②有质子的微粒不一定有电子如H+。③质子数相同的微粒不一定属于同一种元素如Ne、HF、H2O、NH3、CH4等。④任何元素都有零价，但不一定都有负价或正价。如F无正价，Na、Mg、Al等无负价。核电荷数核外电子数质子数（Z）中子数（N）误区警示2.元素、核素、同位素3.元素的相对原子质量（1）目前已发现的110多种元素中，大多数都有同位素。（2）一种天然存在的元素的各种核素分占的比例不一定相同，但所占的百分比组成不变。（

4、3）元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值。元素周期表和相对原子质量表中的数值就是元素的相对原子质量，而非核素（或原子）的相对原子质量。二、原子核外电子排布自我诊断3.原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-1。下列有关元素X的说法中不正确的是（）A.元素X能形成化学式为X(OH)3的碱B.元素X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐C.元素X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D.元素X能与某些金属元素形成化合物解析核电荷数

5、小于18的元素，电子层数可以为1、2、3，由最外层电子数为2n+1，可知电子层数为1不符合题意，当n=2时，最外层电子数为5、质子数为7，则为氮元素；当n=3时，最外层电子数为7、质子数为17，则为氯元素。所以两种元素均能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐，最外层电子数和核电荷数也均为奇数，这两种元素都是活泼的非金属元素，因而均能与某些金属元素形成化合物，不能形成化学式为X(OH)3的碱，所以A不正确。答案A基础回归1.电子层的表示方法及能量变化电子层数由内向外数字表示法1234567字母表示法离核远近由到电子能量由到KLMNO

6、PQ近远低高2.原子核外电子排布规律（1）能量最低原理：核外电子总是尽可能先排布在能量的（离原子核）的电子层里。（2）每层最多容纳的电子数为：个（3）最外层电子数最多不超过个（k层为最外层时不超过个）（4）次外层电子数最多不超过个。（5）倒数第三层电子数最多不超过32个。核外电子排布的几条规律之间既相互独立又相互统一，不能孤立地应用其中一条。最低最近2n282特别提醒18元素同位素核素同素异形体概念具有相同核电荷数的同一类原子的总称质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原

7、子同一元素形成的性质不同的单质要点一　元素、核素、同位素、同素异形体对象宏观概念，对同类原子而言；既有游离态，又有化合态微观概念，对某种元素的原子而言，因为有同位素，所以原子种类多于元素种类微观概念，指元素的具体的某种原子单质特征以单质或化合物形式存在，性质通过形成单质或化合物来体现同位素化学性质几乎相同，因为质量数不同，物理性质不同。天然存在的各种同位素所占的原子百分数一般不变具有真实的质量，不同核素的质量不相同物理性质不同，化学性质相似、略有差异要点二原子核外电子排布的特殊规律及电子数相等的微粒1.记住1-20号元素的特殊

8、的电子层结构记熟是准确快速解题的前提（1）最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K;（2）最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar；(3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；(4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；名师提醒：（5）最外层电子数是内层电子总