人教版高中化学教学设计氮族元素教学设计(第三课时)02.docx

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1、精品资源课时教案第3节总序第节课题氮的氧化物编写时间月日执行时间月日教学目的与要求1.熟悉氮在五种小同氧化物中的化合价，掌握NO与NO的重要物理性质2.熟练掌握有关NO、Q、Na等混合气体的计算。重点难点有关NO、Q、N2等混合气体的计算教具准备教案、幻灯片（主要用于练习题）教学程序复习上节所讲的氮气的化学反应引入新课。二、氮的氧化物1、五种正价，六种氧化物：N2O（笑气）、NOMQ、NO、N2Q、N2Q只有N2Q、NQ分别属于HNQHNO的酸酊。2、NO色色有毒的气体，难溶于水，主要表现还原性。2NO+2==2NO（红棕色）NO检验方法，故NO与。不能共存，收集NO

2、只能用排水法不能用排空气法。3、NO红棕色，有刺激性，有毒的气体，深于水跟水反应。3NQ+H2O==2HNO+NO（1）NO2只能用排空气法收集不能用排水法收集；（2）NO具有氧化性，可使KI淀粉试纸变蓝，鉴别NO和漠蒸气不能用淀粉KI试纸。可用加水振荡法或加AgNO溶液法。（3）氮的氧化物都是大气污染物，其中NO是造成光化学污染的主要因素。4.有关混合气体（NO,NOO2等）与水反应的计算题目：1.收满一试管NO,倒立于水槽中，充分反应后，水充满试管的几分之几？若在标准状况下收集反应生成的硝酸，都留在试管中，求试管中硝酸的物质的量的浓度.2.取一个10mL的容器，收

3、满NO,倒置水面上，向容器缓缓通入1.5mL氧气，问反应后，水充入容器几毫升？若通入的氧气是8mL,又如何？3.同2取的NO,再彳.（例题分析到位，再用如下总结）a.仅有NO,计算的反应式：2NO2+HO=2HNONOb.NO与Q的混和气，分两种情况讨论：1.NO过量2.O2过量无论哪种物质过量，计算反应式都是4NO+3O2+2HO=4HNO欢迎下载精品资源c.NO2与。的混和气，也要分两种情况1.余气是Q,计算反应是4NO2+O+2HO=4HNO2.余气是NO时，先用反应：4NO2+O+2HO=4HNO再用反应:2NO2+H2O=2HNGNOi殳殳十片卜11己其欢迎

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