人教版化学教学设计——氮族元素复习02

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1、氮族元素复习一、氮族元素：1、氮族元素位于周期表的ⅤA族，元素的最外层电子数为5，最高正价为+5，负化合价为—3。2、氮族元素包括（写出元素名称和符号）：氮N、磷P、砷As、锑Sb、铋Bi，这些元素随着核电荷数的递增，原子的电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，得电子能力减弱，失电子能力增强，所以金属性增强，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，最高价含氧酸的酸性减弱。二、氮气：1、物理性质：无色无味的气体，密度比空气稍小，难溶于水。2、工业制法：将空气液化后，利用液态氮沸点比液态氧的低加以分离制得。3、分子结构：电子式—∶N……N∶；结构式—N≡N。4、化学性质：不活泼，这是由于：氮氮三

2、键的键能很大，氮分子的结构很稳定。（1）与氢气反应：N2+3H2====2NH3，工业上用来合成氨（2）与氧气反应：N2+O2====2NO。物质一氧化氮二氧化氮物理性质无色气体，不溶于水红棕色有刺激性气味的气体，有毒，易溶于水化学性质极易与氧气反应生成NO2易与水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO2=N2O4红棕色无色（3）与金属反应：如与镁反应3Mg+N2====Mg3N2。5、氮的固定：将空气中游离的氮转化为氮的化合物的方法。三、氨：1、氨分子的结构：电子式H∶H∶N∶∶H，结构式H―H―N―H，空间构型三角锥形。2、氨是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，易溶于水

3、，可用作制冷剂是于：易液化，液态氨气化时吸收大量的热，可使周围物质的温度急剧降低。3、化性：（1）与水反应方程式：NH3+H2O==NH3•H2O==NH4++OH-。[思考]氨水有那些成分：NH3、NH3•H2O、H2O、NH4+、OH―、H+。（2）与酸反应：与盐酸反应的方程式：NH3+HCl=NH4Cl；与硫酸反应的方程式：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4；与硝酸反应的方程式：NH3+HNO3=NH4NO3；（3）与氧反应：称为：氨的催化氧化或接触氧化；反应方程式并用单线桥：4NH3+5O2==========4NO+6H2O；（4）实验室制法：反应方程式：2NH4Cl+C

4、a(OH)2===2NH3+CaCl2+H2O；收集方法：向下排空气法；如何验满：湿润的红色石蕊试纸；如何干燥：可用碱石灰、氢氧化钠或氧化钙。一、氨盐：1、受热易分解：NH4Cl====NH3↑+HCl↑NH4HCO3=====NH3↑+CO2↑+H2O2、与碱的反应：可用于：实验室制氨气以及检验氨根离子；硫酸铵与氢氧化钾反应的方程式：(NH4)2SO4+2KOH===K2SO4+2NH3↑+2H2O。二、硝酸：1、物性：无色易挥发有刺激性气味的液体，能以任意比溶于水，常用硝酸质量分数为69%，98%以上的浓硝酸被称为：发烟硝酸。2、化性：（1）强酸性，但不能生成氢气。（2）不稳定性：反

5、应方程式：4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2O；[思考]硝酸通常看起来是黄色，这是因为：硝酸在光照或加热下易分解产生二氧化氮，二氧化氮溶解在硝酸中而使硝酸呈黄色，所以硝酸应装在棕色试剂瓶中。（3）氧化性：能与除金、铂外的几乎所有金属反应，铝、铁在浓硫酸中会钝化。稀硝酸与铜反应的方程式：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；浓硝酸与铜反应的方程式：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。能与许多非金属反应浓硝酸与碳反应：C+4HNO3(浓)===CO2↑+4NO2↑+2H2O。氧化性：浓硝酸大于稀硝酸（填大于、等于、小于）3、硝酸

6、的制法：（1）实验室制法原理：NaNO3+H2SO4(浓)==NaHSO4+HNO3↑；（2）工业制法：原理：4NH3+5O2=======4NO+6H2O；2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO。用NaOH溶液吸收尾气，将稀硝酸蒸馏浓缩时应用硝酸镁（或浓硫酸）作吸水剂。六、磷磷酸（一）磷白磷红磷物理性质蜡状的固体，有剧毒，不溶于水，能溶于二硫化碳。红棕色粉末状固体，无毒，不溶于水和二硫化碳，分子结构P4正四面体形，键角为60º相互转化白磷隔绝空气加热到260º就会转变成为红磷，而红磷隔绝空气加热到416º就升华，冷却后变成白磷。化学性质能与氧气反应生成五氧化二磷，与

7、氯气反应生成三氯化磷、五氯化磷。（二）磷酸1、五氧化二磷：极易与水化合，发生剧烈反应，放出大量的热。与冷水反应的方程式：P2O5+H2O(冷水)=2HPO3，与热水反应的方程式：P2O5+3H2O(热水)=2H3PO4。2、磷酸：物理性质：无色透明的晶体，具有吸湿性，易溶于水，能与水以任意比互溶。化学性质：不显氧化性，中等强度的三元酸。工业制法：Ca3(PO4)2+3H2SO4===2H3PO4+3CaSO4↓。七、氧化还原反应方程