人教版化学教学设计-氮族元素复习

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1、氮和磷及其化合物基础知识复习2003、12、15请同学们最好背着填写第一部分：氮族元素1、氮族元素在周期表中位于第族，包括五种元素（填写名称及符号）。2、氮族元素随着核电荷数的增加，原子半径逐渐，在化学反应中获得电子的能力逐渐，因而非金属性逐渐，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐，碱性逐渐，请你写出前三种元素最高价含氧酸的化学式并按酸性由强到弱排序。3、氮族元素的非金属性比同周期卤族、氧族，比同周期碳族。4、氮族元素的最外层都有个电子，最高正价是；氮族元素的氢化物通式是，最高价氧化物的通式是第二部分：氮气1、分子结构:化学式电子式结构式；由此推测氮分子在通常情况下化学性质较

2、其它双原子，只有在一定条件下，氮分子获得了足够的能量，促使共价键断裂，才能跟某些物质发生化学反应。2、氮气的物理性质：纯净的氮气是、的气体，密度比空气，通常情况下，氮气在水中溶解度。3、氮气的化学性质：氮气分子中氮的化合价为价，在化学反应中既可又可，因此氮气既具有性，又具有性。表现为可与金属、非金属反应。⑴、与金属镁的反应：镁条在氮气中燃烧的化学方程式⑵、氮气与氢气的反应：既工业合成氨气的化学方程式为⑶、与氧气的反应：请你用化学方程式和必要的文字来说明雷雨发庄稼的道理：第三部分：氮的氧化物1、氮的化合价有种，氮的氧化物一共有种，化学式分别是其中和分别是HNO2和HNO3的

3、酸酐。2、N0气体是色气体，溶于水，化学性质是容易在空气中被氧化为气体。3、NO2为色的有味的气体。化学性质为：⑴、NO2易与水反应，化学方程式；⑵、NO2还可以相互化合为色的N2O4，既双聚反应，其化学方程式NO2与溴蒸气如何区分？※⑶、NO、NO2、O2混合气溶于水的反应：Ⅰ、NO和NO2混合气体溶于水的反应为：，可利用差量法进行计算。Ⅱ、NO2和O2混合气溶于水的总反应是：Ⅲ、NO和O2混合气溶于水的总反应是：第四部分：磷的单质1、白磷和红磷是组成元素相同的两种单质，互称为，物理性质差异较大，化学性质几乎相同。2、白磷和红磷的物理性质见教材6页表格，请大家注意对比。

4、3、白磷和红磷的化学性质：⑴、白磷和红磷与氧气反应，在氧气中燃烧的方程式为：现象为⑵、与氯气反应，方程式为：2、白磷和红磷之间能否相互转化？分别是什么条件？第五部分：五氧化二磷和磷酸1、五氧化二磷：P2O5吸湿性很强，常用作剂，因本身属于性氧化物，故可用于除去性气体中的水蒸气。P2O5常温下能否与水反应生成H3PO4？请写出P2O5与水反应生成磷酸的化学方程式：2、磷酸：是元酸，可以有种盐；属于强酸还是弱酸？如磷酸与氢氧化钠溶液反应可生成哪几种盐？化学式分别是第六部分:氨1、氨气的结构：氨的分子式，电子式，结构式，属于性分子。2、氨气的物理性质：色气味的气体，比空气，依相

5、似相容原理，溶于水，常温常压下，1体积的水中能溶解约体积的氨；氨气的水溶液叫，氨水的密度水的密度，氨水的浓度越大，密度越。特性是极易化。3、氨气的化学性质：⑴、与水的反应：化学方程式为由此知氨水显性。Ⅰ、氨水属于混合物还是纯净物？氨水中所含微粒有：Ⅱ、液氨所含微粒是：，属于纯净物还是混合物？Ⅲ、氨水属于电解质吗？为什么？Ⅳ、NH3·H2O不稳定，受热易分解，方程式为⑵、与酸反应：若用沾有浓盐酸（或酸）和浓氨水的两支玻璃棒相互靠近（但不接触）现象为，与盐酸反应的化学方程式为，离子方程式为⑶、NH3种氮元素化合价为价，具有性，NH3在催化剂作用下可以被氧气氧化，方程式为：⑷、

6、检验氨气的存在有几种方法？哪一种最常用？第七部分：铵盐1、铵根离子是由分子与酸电离出的结合而成的。2、铵盐的化学性质：⑴、受热可分解：NH4ClNH4HCO3思考：氨盐分解一定有氨气放出吗？⑵、与碱液或碱固体共热：思考：一定有氨气放出吗？硝酸铵溶液与氢氧化钠共热的反应方程式改写为离子方程式为：3、NH4+的检验：取样品少量与共热，若产生能使试纸变的气体，则可证明NH4+存在第八部分：氨气的实验室制法1、选用的药品是：和2、反应原理是：3、装置与实验室制相同，既由组成。4、干燥剂选用5、收集方法只能用法，为什么？6、教材13页图中，在收集氨气的大试管口所用棉花的作用第九部分

7、：硝酸1、硝酸的物理性质：纯硝酸为色、易、有气味的液体。硝酸沸点（填低或高），因此硝酸易挥发，质量分数为98％以上的浓硝酸称为“”。2、硝酸的化学性质：⑴、酸性：稀硝酸遇石蕊试液显色，浓硝酸遇石蕊试液为什么？⑵、硝酸的不稳定性：见光或受热易分解，方程式为：硝酸浓度越，就越易分解。因此浓硝酸应贮存在瓶中，放置于处。浓硝酸一般呈色，请你解释原因⑶、硝酸的强氧化性：Ⅰ、浓硝酸的还原产物为，稀硝酸的还原产物为；浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性，Ⅱ、可溶解大部分金属，但是常温下，浓硝酸会使铁铝发生，铜与浓硝酸和稀硝酸反应的化学方程式分别是