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1、氮族元素1.氮与磷【考纲要求】1．氮气的结构和性质。2.氮的氧化物及NO、NO2和O2的混合物的有关计算。3.考查NO、NO2的实验室制法以及有关气体的净化、干燥等知识。4.掌握同素异形体的概念。5．了解P2O5、H3PO4的性质用途。2.氨铵盐【考纲要求】1.NH3、NH4+的结构和性质2.NH3实验室制备以及NH4+的检验3.硝酸【考纲要求】1.掌握硝酸的性质2.掌握硝酸的工业制法氮族元素基础知识一．氮气1．N2的电子式，结构式，由此可以得出N2分子的结构很,N2化学性质_____2.N2的化学性质N2+H2→N2+O2→N2+Mg→Mg3N2+H2O→3.NO的
2、性质(1)无色有毒、不溶与水的气体,能与血红蛋白作用。(2)NO+O2→(3)NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O(除硝酸厂的尾气)不与碱作用生成盐,为不成盐氧化物。4.NO2的性质(1)______色有毒、有_______气味的气体。(2)3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO2=N2O4(在解化学题中有很重要的应用)5.有关NO、NO2、O2等与水的作用计算(无气体剩余的比例),并书写化学反应方程式：4NO2～O24NO～3O26.磷(1)了解白磷分子结构,并与NH4+、CH4的空间结构、键角做对比。(1)白磷是一种色状固体,有剧毒,溶于水,溶于CS2
3、,着火点为。白磷通常保存里。红磷是粉末状固体,毒,-----------溶于水,溶与CS2,着火点为。两者互为。(2)P+O2→P+Cl2(足量)→高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com
4、我们负责传递知识！(3)P2O5是、的酸酐,有极强的性,是一种酸性干燥剂。P2O5不能干燥等性气体。二、NH31.NH3的物理性质纯净的氨气是的气体，极易溶于水。氨很容易,液氨气化是要吸收热量，液氨常用作制冷剂。2.NH3的化学性质(1)氨和水反应的方程式。通常把当作溶质,氨水的密度比水,而且密度随浓度的增大而。(2)NH3和O2在催化剂存在下发生的化学反应为：,此反应中的
5、氧化剂是、氧化产物是,电子转移的数目是。3.NH3的实验室制法:(1)反应原理:铵盐+碱→NH3↑(NH3是惟一能使红色石蕊试纸变蓝的气体,常用此性质检验NH3,还可以用__________________________检验)方程式：_______________________(2)浓氨水滴入碱石灰(或固体NaOH、生石灰)混合制NH34.工业制法:_________________________5.与浓氨水接近,能产生白烟现象的物质(1)挥发性的酸,如浓HClHBrHIH2S等。(2)Cl2:8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2三、铵盐(NH4+)1.铵盐常
6、温下_____溶于水,均为化合物。2.铵盐受热都发生分解,不同物质、不同温度、分解产物有所不同。3.所有的铵盐和碱反应加热都生成NH3。4.NH4+鉴别的常用试剂:有关的离子方程式。四、硝酸的物理性质纯硝酸是、气味的液体,能跟水互溶硝酸的化学特性(完成化学方程式)1.不稳定性:HNO3。2.强氧化性(与金属反应不放出H2)(1)浓硝酸使Fe、Al钝化。(2)Fe+HNO3(过量、浓)。Ag+HNO3(稀)。(3)C+HNO3(稀)。S+HNO3(浓)。(4)H2S+HNO3(稀)。Na2SO3+HNO3(稀))。(5)在中性、碱性溶液中NO3-几乎与所有离子能大量共存
7、,但在酸性较强时NO3-与某些还原性的离子不能大量共存。五、硝酸的工业制法1.NH3+O22.NO+O23.NO2+H2O注意:氨氧化生成的NO由于反复氧化,所以原料氨气与产物硝酸的计算关系式理论应为NH3:HNO3=1:1高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com
8、我们负责传递知识！参考答案一．氮气1．N2的电子式，结构式NN,由此可以得出N2分子的结构很稳定,N2化学性质不活泼__2.N2的化学性质N2+3H22NH3N2+O22NON2+3MgMg3N2Mg3N2+6H2O===3Mg（OH）2↓+2NH3↑3.NO的性质(1)无色有毒、不溶与水的气体,能
9、与血红蛋白作用。(2)NO+O2NO2(3)NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O(除硝酸厂的尾气)不与碱作用生成盐,为不成盐氧化物。4.NO2的性质(1)__红棕__色有毒、有刺激性气味的气体。(2)3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO2=N2O4(在解化学题中有很重要的应用)5.有关NO、NO2、O2等与水的作用计算(无气体剩余的比例),并书写化学反应方程式：4NO2～O24NO～3O26.磷(1)了解白磷分子结构,并与NH4+、CH4的空间结构、键角做对比。(1)白磷是一种白色蜡状固体,有剧毒,不溶于水,易溶于CS2,着火点为40℃
