《氮族元素复习》ppt课件

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1、氮族元素复习最高价含氧酸酸性：氢化物稳定性：相似性最外层都有主要化合价有形成氢化物通式为：最高价氧化物对应水化合物：递变性原子半径：逐渐增大非金属性：逐渐减弱金属性：逐渐增强NH3>PH3>ASH3HNO3>H3PO4>H3ASO4半导体：As5e--3、+3、+5RH3HRO3或H3RO4重要知识点（一）第VA族:氮(N)磷(P)砷(As)锑(Sb)铋(Bi)一、氮族元素：1、关于氮族元素叙述正确的是（）A．它们的单质在常温下都难以与H2化合B．它们的单质熔沸点依N→Bi而升高C．它们最高价含氧酸化学式均用H3RO4表示

2、D．它们最高价氧化物的水化物都是强酸E．最高正价都是+5价，最低负价都是-3价F．随着原子序数的增大，原子半径逐渐增大H．所形成的气态氢化物以BiH3最有稳定A、Fxxxx√√x堂上练习：1、在通常状态下，氮气的化学性质很不活泼，其原因是：A、氮气分子是双原子分子B、氮原子的半径较小C、氮分子中的N≡N键很牢固D、氮元素有多种化合价2、已知元素砷的原子序数为33，下列叙述中正确的是：A、砷原子的第三层含有18个电子B、砷的最高正价为+3C、砷的最高价氧化物的水溶液呈强碱性D、砷是第4周期ⅤA族元素[C][A、D]N2NON

3、O2HNO3NH3Mg3N2NH4Cl重要知识点（二）氮气及化合物的相互转化:NH3·H2OO2、放电O2H2OCu、△点燃HClCa(OH)2、△2，写出下列反应的化学方程式：1、消石灰与氯化铵共热：2、二氧化氮通入水：3、铜与稀硝酸反应：4、铜与浓硝酸反应：5、炭与浓硝酸共热6、NO与O2以体积比4:3混合通入水中：硝酸一、硝酸的性质：硝酸物理性质无色刺激性气味的液体，易挥发化学性质不稳定性：4HNO3==4NO2↑+O2↑+2H2O△或光照强氧化性与金属反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2

4、O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O铝、铁常温与浓硝酸发生钝化铂、金不与硝酸反应，但溶于王水与非金属反应C+4HNO3(浓)=CO2+4NO2↑+2H2OD2、将14gFe粉投入一定量的稀硝酸里，Fe粉完全溶解并得到4.48L(标况)NO,则反应后的溶液中Fe的存在形式是只有Fe3+B.Fe3+和Fe2+并存C.只有Fe2+D.Fe3+和Fe2+的物质的量比为2:31、下列各组离子在水溶液中能大量共存，但用盐酸酸化后就不能大量共存的是A.NH4+、Al3+、Cl-、NO3-B.Na+、NH4+

5、、Fe2+、NO3-C.Al3+、Na+、AlO2-、Cl-D.Ca2+、K+、NO3-、HCO3-[BD][BD]3、下列金属常温下能溶于浓硝酸的是：A、AuB、AlC、FeD、Ag答：（）4、下列离子组中能大量共存的是：A、NO3-、Fe2+、H+、Na+B、ClO-、S2-、Na+、K+C、H+、Cl-、CH3COO-、K+D、HCO3-、Ba2+、CI-、K+答：（）D5、足量的Al与下列酸完全反应，产生氢气的体积在标准状态下最多的是：A、50mL18.4mol/LH2SO4B、100mL3mol/LHNO3C、1

6、00mL2mol/LHClD、80mL2mol/LH2SO4答：（）D6、二氧化氮和溴蒸汽都是红棕色气体，可用于鉴别它们的试剂：A、硝酸银溶液B、湿润的石蕊试纸C、氢氧化钠溶液D、湿润淀粉碘化钾试纸7、导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是：A、酸雨B、光化学烟雾C、臭氧空洞D、温室效应8、一定条件下，将NO和O2以体积比1:1混合，所得气体的平均相对分子质量可能为：A、31B、41.3C、略小于41.3D、大于41.3[A][A][D]NO与NO2的比较呈红棕色在试管中接触空气后变红棕色检验方法向上排空气法排水集气法

7、收集方法Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O制备原理NO2NO有关氮的氧化物的计算:1、NO2溶于水或NO2、N2混合溶于水1）一定状况下一盛有一定体积NO2的试管倒扣在水中，一段时间后，气体体积减少了20ml，则原NO2的体积为ml水柱上升为试管体积的。2）标况下，盛有NO2和N2以1:1混合气体的试管倒扣在水中，充分反应后余气体积占原体积。302/32/32、NO2和O2混合溶于水1）在一烧瓶中将NO2和O2以4:1的体积比（标准状

8、况）混合,倒置于足量水中充分反应后所得溶液的物质的量浓度为mol/L2）将12mlNO2和O2的混合气体通入足量的水中，充分反应后余气2ml（气体均在相同状态下测定）求原各气体的体积。0.036NO28ml、O24ml或NO210.8ml、O21.2ml氨铵盐是一种无色、有刺激性气味的气体。易液化、极易