《氮族元素化学竞赛》PPT课件

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1、14.1.5砷、锑、铋的化合物14.1.4磷的化合物14.1.3氮的化合物14.1.2氮族元素的单质14.1.1氮族元素概述氮族元素14.1.1氮族元素概述氮族(VA)：N，P，As，Sb，Bi价电子构型：ns2np3NH3PH3AsH3SbH3BiH3氮气是无色、无臭、无味的气体。沸点为-195.8°C。微溶于水。常温下化学性质极不活泼，加热时与活泼金属Li，Ca，Mg等反应，生成离子型化合物。14.1.2氮族元素的单质白磷红磷磷的同素异形体P4化学性质活泼，空气中自燃，溶于非极性溶剂。较稳定，400℃以上燃烧，不溶于有机溶剂。磷的燃烧

2、AsSbBi氮、磷为非金属，砷、锑为准金属，铋为金属。白磷的结构红磷的结构黑磷的结构14.1.3氮的化合物结构：N：sp3杂化，三角锥形1.氮的氢化物100.8pm107.3o氨(NH3)工业：制备：实验室：性质：①易溶于水，易形成一元弱碱②强还原性_OHNHOHNHOHNH42323+++点燃④取代反应催化③加合反应NH2-NH2联氨(肼)，NH亚氨基，N氮化物①铵盐一般为无色晶体，绝大多数易溶于水铵盐石蕊试纸法(红→蓝)的结构：现象：红棕到深褐(K2HgI4)试剂法N：sp3杂化，正四面体的鉴定：O3H7I]I(s)NHHgHg[O

3、4OH]2[HgINH22244++++---+水解：+H2OH3O++NH3挥发性非氧化性酸铵盐非挥发性，非氧化性酸铵盐②热稳定性差氧化性酸铵盐催化剂2.氮的氧化物铂丝网一氧化氮(NO)制备：性质：无色气体，水中溶解度较小。二氧化氮(NO2)N：价电子2s22p3sp2杂化后①有毒，有特殊臭味的红棕色气体③溶于水④用碱液吸收结构：：性质：②（无色）（红棕色）422ON2NO冷却3.氮的含氧酸及其盐N：sp2杂化后：亚硝酸（HNO2）制备：结构：亚硝酸(HNO2)NO+NO2性质：②弱酸(蓝色)①不稳定22_NOHHNO++4_100.6

4、×=223222NONOOHONOH2HNO+++亚硝酸盐制备：碱吸收法性质：①绝大部分无色,易溶于水,(AgNO2浅黄色不溶)极毒是致癌物。③金属活泼性差,对应亚硝酸盐稳定性差主AgNO2

5、白烟——发烟硝酸，溶有过量NO2的浓硝酸产生红烟，且硝酸常带黄色或红棕色。结构：N：sp2杂化后HNO3的化学性质①强氧化性大部分金属可溶于硝酸，硝酸被还原的程度与金属的活泼性和硝酸的浓度有关。O2H2NO)Cu(NO)浓(4HNOCu22233+++O4H2NO)3Cu(NO)稀(8HNO3Cu2233+++铜与浓硝酸反应规律：HNO3越稀，金属越活泼，HNO3被还原的氧化值越低。活泼金属：O2H2NO)Zn(NO)(4HNOZn22233+++浓O4H2NO)3Zn(NO)2:1(HNO83Zn2233+++稀·+OH5ON)4Zn(

6、NO)L,2mol(0HNO14Zn22231-3++较稀O3HNONH)4Zn(NO10):1,(0HNO14Zn234233+++很稀③与有机化合物发生硝化反应多为黄色TNT(三硝基甲苯)△②热稳定性差，保存在棕色瓶中冷的浓硝酸使Fe,Al,Cr钝化王水：（氧化配位溶解）硝酸盐的结构：N：sp2杂化后4个p轨道性质：①易溶于水；②水溶液在酸性条件下才有氧化性，固体在高温时有氧化性；③热稳定性差。亚硝酸、硝酸及其盐的性质对比●酸性：●热稳定性：●氧化性：活泼金属MNO2>MNO31.04V/NO)(HNO2=E0.96V/NO)(NO-

7、3=E14.1.4磷的化合物1.磷的氢化物(膦PH3)结构：与NH3相似性质：无色气体，似大蒜臭味，剧毒强还原性：制备：次磷酸钾22324PO2KHPHO3H3KOHP+++2.磷的氧化物O2(足)性质：P4O6白色易挥发的蜡状晶体，易溶于有机溶剂。P4O10白色雪花状晶体，强吸水性。歧化次磷酸(H3PO2)及其盐性质：一元中强酸3.磷的含氧酸及其盐结构：AgNO3HgCl2CuCl2NiCl2AgHgCuNi-0.499V)PO/HPO(H2333=--.565V1)PO/H(HPO2223-=强还原剂=1.0×10-2亚磷酸(H3PO

8、3)及其盐性质：二元中强酸：结构：2106.3-×=7100.2-×==-0.76V)PO/HPO(H3343=-1.12V)/HPO(PO-23-34++++++2H2AgPOHOH2AgP