《高二化学氮族元素》PPT课件

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1、氮　族　元　素(一)氮族元素的名称符号及在周期表中的位置氮族元包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、鉍（Bi）五种元素，在周期表中位于VA族。（二）氮族元素的相似性、递变性、特殊性相似性1．最外电子层上均有5个电子，能获得3个电子，在与金属、氢气反应时显-3价，有氧化性，在与O2反应时显正价，有还原性。2．最高价均为+5价，最高价氧化物通式为R2O5，对应水化物通式为HRO3或H3RO4。3．均有+3价化合物。其氧化物为R2O3，对应水化物为HRO2或H3RO3。4．气态氢化物通式为RH3。特殊性：1．氮元素最高价含氧酸写法

2、为HNO3，其余为H3RO4。2．＋5价氮元素有较强氧化性，＋5价磷元素则不显氧化性。3．氮元素的变价最多，其氧化物种类最多，五种正价，但有六种氧化物。（三）氮族元素的单质物理性质及递变规律第一节氮和磷（一）氮的存在1．2．N2的工业制法：（1）物理方法：（2）化学方法：（二）氮气的物理性质：无色无味，难溶于水，比空气稍轻。（三）氮气的化学性质2．氮气的化学性质（四）氮气的用途1．合成氨、制氮肥、硝酸2．作保护气（五）氮的固定1．定义：将游离的氮（N2）转变为氮的化合物的过程2．方法：二、氮的氧化物十l＋2＋3＋4＋5＋61．五种正价

3、，六种氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5,只有N2O3、N2O5,分别属于HNO2和HNO3的酸酐。2．NO无色有毒的气体，难溶于水，主要表现还原性。2NO+O2=2NO2（红棕色）（NO检验方法）故：NO与O2不能共存，收集NO只能用排水法不能用排空气法。3．NO2红棕色，有刺激性，有毒的气体，溶于水，跟水反应。（l）NO2不能用排水法收集，只能用排空气法。（2）NO2具有氧化性，可使KI淀粉试纸变蓝，鉴别NO2和溴蒸气不能用淀粉KI试纸。可用加水振荡法或加AgNO3溶液法。（3）氮的氧化物都是大气污染物，其

4、中NO2是造成光化学污染的主要因素。4．有关混合气体（NO2、NO、O2等）与水反应的计算（l）NO2、NO（或N2）混合气体溶于水，一般利用：3NO2+H2O=2HNO3+NO方程式用差量法计算。（2）NO2、O2的混合气体溶于水的计算，先分段讨论①若O2过量，只用总方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO3计算②若NO2过量，剩余的气体是NO，应先用方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO算出过量的NO2，再用总方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO3计算O2和参加此反应的NO2（3）NO、O2混合气体溶于水用方程式4NO+3

5、O2+2H2O=4HNO3讨论分析计算（4）NO2、NO、O2三种混合气体通入水中先用方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO求出NO2和水反应生成的NO，然后按（3）法进行分析计算。三、磷2．P2O5白色团体，易吸水，是一种酸性固体干燥刑，属酸性氧化物3．H3PO4纯净的是无色晶体，通常用的80％的磷酸为无色粘稠状液体，是高沸点、中等强度的三元酸。跟碱反应，根据量的不同，可形成三种盐。如：Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4