《氮族元素》PPT课件

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1、§14-1氮族元素的通性§14-4砷、锑、铋第十四章氮族元素§14-3磷和它的化合物§14-5盐类的热分解§14-2氮和它的化合物重点掌握8/23/20211§14-1氮族元素的通性氮磷砷锑铋元素符号NPAsSbBi价电子构型2s22p33s23p34s24p35s25p36s26p3主要氧化数-3,-2,-1,+1……+5-3，+1,+3,+5-3,+3,+5+3,+5+3,+5共价半径/pm75110122143152M3-离子半径/pm171212222245M3+离子半径/pm69921

2、08M5+离子半径/pm1134476274电负性（Pauling）3.042.192.182.052.02表14-1氮族元素的性质8/23/202122-1氮的成键特征（P641）离子键：如Mg3N2，Li3N等。共价键：三个共价单键，如NH3、NCl3，N以sp3杂化；一个共价单键和一个共价双键，如Cl-N=O，N以sp2杂化；形成一个共价叁键，C≡N-；N3-中间的N原子以sp杂化；氮的氧化物大多形成不定域大π键；NO2-、NO3-、HNO3有大π键。3.配位键：Cu(NH3)42+、[O

3、s(NH3)5(N2)]2+、2-2氮元素的氧化态-吉布斯自由能图（P644）N2和NH4+是热力学稳定状态；0～+5之间的氧化态易发生歧化。§14-2氮和它的化合物8/23/20213N2[KK(2s)2(*2s)2(2py)2(2pz)2(2p)2]N2的键能941.69kJ·mol-1，是最稳定的双原子分子2-3氮在自然界中的分布和单质氮（P644）NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2OT1、实验室中怎样制备N2，怎样除去其中的O2、H2O、NH3杂质?（P646—6

4、47）除O2，使气体通过炽热的铜丝；除NH3，使气体通过浓硫酸洗涤；除H2O，使气体通过碱石灰干燥剂。T2、写出NH4Cl、(NH4)2SO4、(NH4)3PO4和NH4NO3热分解反应式。（P654）(NH4)2Cr2O7(s)=N2↑+Cr2O3+4H2O8NH3+3Br2(aq)=N2↑+6NH4Br实验室法：其它反应：8/23/20214T3、写出NH3、N2H4（l）、NH2OH（s）和HN3（s）的结构式；指出N原子的杂化方式；比较碱性的大小，并说明碱性大小原因。（P655－659）

5、顺式联氨（肼）N以sp3杂化羟氨N以sp3杂化氢叠氮酸1是sp2，2是sp杂化氨的衍生物：NH3N2H4NH2OHHN3N的氧化数：-3-2-1-1/3Kθ：10-510-610-9质子酸与氢相连的N原子电子云密度小，酸性强、碱性弱。123∶N＝N≡N∶HN3-8/23/20215氨的衍生物制备方法：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O在催化剂作用下，H2还原NO2得到NH2OH(s)T4、分别写出Mg3N2和Li3N的水解反

6、应式。（思考）T5、写出NO的MO式，说明键级，比较NO与N2的稳定性。液氨溶解活泼金属生成蓝色溶液：Na→Na++e-Na++xNH3＝Na(NH3)x+e-+yNH3＝(NH3)y-（蓝色）NO[KK(σ2s)2(σ*2s)2(σ2px)2(π2py)2(π2pz)2(π*2py)1]有1个3电子键，键级=2.5，比N2活泼。2-5氮的含氧化物（P659）该溶液能导电，较稳定，有强还原性，蒸干得到原来的碱金属，放置产生氢气。金属液氨溶液的特性是含“氨合电子”。8/23/20216T6、画出N

7、2O、NO2、N2O4、N2O3和N2O5的结构式，指出N原子杂化方式和分子中大键情况。(p660，表14-5)固体为NO2+·NO3-2个N原子sp2杂化2个N原子sp2杂化2个N原子sp2杂化N原子sp2杂化中心N原子sp杂化8/23/20217T7.什么棕色环反应，其用途是什么？NO+FeSO4＝Fe(NO)SO4（棕色）检验NO3-T8、饱和NaNO2与稀H2SO4反应时，一开始显淡蓝色然后又消失，为什么？2HNO2（冷）=N2O3（蓝）+H2ON2O3=NO2+NOT9、分别写出NaN

8、O2与MnO4-、I-、Cl2、Ag+的反应方程式。（p663）T10．画出NO2+、NO2和NO2-的结构，说明N的杂化方式。(p663)硫酸亚硝酰合铁（Ⅱ）NO2+NO2NO2-直线形V形V形8/23/20218T11．画出HNO3和NO3-结构式，说明大π键情况。HOONO-------氢键--------T12．写出Zn（或Fe）与HNO3的反应式。Zn+4HNO3（浓）=Zn(NO3)2+2NO2+2H2O3Zn+8HNO3（稀1:2）=3Zn(NO3)2+2NO+4H2O4Zn+10