氮族元素知识点复习ppt课件.ppt

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1、一、氮族元素：（在周期表中位置：第ⅤA族）7N15P33As51Sb相似性递变性1、最外层都有5个电子，化合价主要有-3、+3和+52、气态氢化物的通式：RH33、最高价氧化物对应的水化物通式为HRO3或H3RO4原子结构单质物性化学性质核电荷数增大、电子层增多原子半径增大熔沸点先升高后降低单质密度增大单质氧化性减弱最高价氧化物对应水化物的酸性减弱氢化物的稳定性减弱83Bi氮族元素的通性ⅤANPAsSbBins2np3氮半径小，易形成双键、三键由于价电子层为ns2np3与氧族、卤素比较，它们若要获得三个电子而形成-Ⅲ价的离

2、子是较困难的，只有电负性较大的N、P能形成极少数-Ⅲ价的离子型化合物，Li3N、Mg3N2、Na3P、Ca3P2等，由于N3-、P3-离子半径大容易变型，遇水强烈水解生成NH3和PH3如：Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2+3NH3Na3P+3H2O===3NaOH+3PH3本族元素形成正价的趋势较强，如NF3、PBr5、AsF5、SbCl5、BiCl3、SbCl3等，形成共价化合物是本族元素的特征。氮族元素的特性二、氮气1、物理性质：2、化学性质：氮的固定：标况下，ρ=28÷22.4=1.25（g/L）N2+

3、3H22NH3N2+3MgMg3N2N2+O22NO高温高压催化剂点燃放电（氧化性）人工固氮—自然固氮（氧化性）（还原性）（）N2化合态氮根瘤菌氮气是无色、无臭、无味的气体。沸点为-195.8°C。微溶于水。常温下化学性质极不活泼，加热时与活泼金属Li，Ca，Mg等反应，生成离子型化合物。2.N2的化学性质(4)与非金属反应：B、Si(1)与氢气反应：N2+3H22NH3高温高压催化剂(2)与氧气反应：N2+O22NO放电(3)与金属反应：6Li+N22Li3N（IA族）3Ca+N2＝Ca3N2（IIA族）250℃△3.N

4、2的制备(1)工业制备:液体空气分馏，出水和氧气150×105Pa左右压强下钢瓶运输和使用(2)实验室制备:NH4Cl+NaNO2＝NaCl+2H2O+N2↑(NH4)2Cr2O7(s)N2↑+Cr2O3+4H2O8NH3+3Br2(aq)＝N2↑+6NH4Br2NH3+3CuON2↑+3H2O+3Cu加热加热白磷红磷P4化学性质活泼，空气中自燃，溶于非极性溶剂。较稳定，400℃以上燃烧，不溶于有机溶剂。磷的燃烧磷的同素异形体红磷的结构物质类别化学式或微粒符号单质N2氢化物NH3氧化物N2O、NO、N2O3、NO2、N2O

5、4、N2O5含氧酸HNO3碱NH3.H2O盐NH4+NO3-络合物Ag(NH3)2OH有机物C6H5NO2CH3C6H2(NO2)3N2、NH3、NH4的电子式三、氮的氧化物---NO与NO2的性质比较无色，刺激性气味红棕色，刺激性气味有毒（机理同CO）有毒NONO2物性毒性与水与O2与O2、H2O与NaOH制备3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO24NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO3NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO3+NaN

6、O2+H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OCu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O都可形成光化学烟雾和酸雨。四.氨：1、氨分子结构氨分子的结构呈三角锥形，氮原子位于锥顶，三个氢原子位于锥底。N—H键之间的键角为107028·。（2）氨分子的结构：（1）氨分子的电子式：HHNH2、氨气的物理性质：无色有刺激性气味的气体，比空气轻，极易溶于水，可做喷泉实验。NH3HClSO2H2SCl2CO2700500402.621练：(03湖南)用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥

7、氨气，引发水上喷的操作是_____________________________________。该实验的原理是___________________________________。(4)如果只提供图2的装置，请说明引发喷泉的方法。打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。3、化学性质：（1）与水反应：（2）与酸反应：（4）与O2反应：（3）与CO2反应：4NH3+5O2===4NO

8、+6H2OPtNH3+H==NH4++NH3+CO2+H2O==NH4HCO3NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-2NH3+3Cl2=N2+6HCl8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl(5)氨气与氯气的反应NH3+HNO3=NH4NO3NH3+HCl=NH4ClNH3+H2SO4=NH4HSO