氮族元素复习学案29

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1、氮族元素复习学案知识点：1、氮族元素包含的元素符号为：按照原子序数的递增，元素的非金属性：金属性：。2、NH3、PH3、AsH3稳定性顺序为：还原性顺序为：熔沸点顺序为：HNO3、H3PO4、H3ASO4酸性强弱的顺序是：3、N2的电子式：结构式：氮气为什么可以做保护气：4、N2的化学性质：（1）N2和H2（2）N2和O2（3）Mg和N25、氮氧化物：NO2的物质性质为：，它与水反应的方程式为：。该物质是大气污染物，在催化剂作用下可以与NH3反应生成可以参与大气循环的气体，相应的方程式为：。NO的物理性质为：5、（1）氯化铵和氢氧化钙加热：

2、NH3的实验室制法：（2）浓氨水和氢氧化钠固体混合出NH3的原因：6、NH3的电子式为：NH3的结构式为：空间构型：NH3的物理性质：NH3的用途：7、NH3的化学性质：（1）NH3与水：（2）NH3与酸：（3）NH3的还原性：NH3+O2=NH3+CuO=NH3+NO=NH3+NO2=NH3+Cl2（少量）=NH3+Cl2（过量）=典型例题：例1：将空气中氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。下面能实现人工固氮的是（）A．闪电B．电解饱和食盐水车间C．根瘤D．合成氨车间例2：（09北京城区模拟）如图所示，室温下，A、B两个容积相等的烧瓶中分

3、别集满了两种气体（同温、同压），当取下K夹，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是（）编号①②③④A中气体B中气体A.②③④①B.③①④②C.③②①④D.④③②①例3：（08北京城区模拟）足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL例4：下面是实验室制取氨气的装置和选

4、用的试剂，其中错误的是（）ABCD例5：（09北京海淀）39.7gCu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24L。将溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO3－的浓度为A．0.3mol/LB．0.4mol/LC．0.5mol/LD．0.6mol/L强化训练：1、下列反应起了氮的固定作用的是A、N2与H2在一定条件下反应生成NH3B、NO与O2反应生成NO2C、NH3经催化氧化生成NOD、有NH3制碳铵和硫铵2、下列各项用途中，应用了N2的不活泼性的是A．N2和H2合成氨，制造氮肥B．N2

5、充入钨丝灯泡,是使灯泡经久耐用C．潜水员的呼吸面具中通入混有N2的O2D．粮谷或水果储存库中充入N23、Na3N是离子化合物，它与水作用产生NH3，下列叙述正确的是A.Na3N与盐酸反应可产生两种盐B.在Na3N与水反应中，Na3N作还原剂C.Na＋与N3－电子层结构与氩原子结构相同D.Na＋半径比N3－半径大4、在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量之比为A．3︰1B．1︰3C．1︰2D．2︰15、通常情况下，氮气不易发生化学反应的原因是A．N2是非极性分子B．N2的分子量较小C．N2分子由N≡N键结合而成，键能大D．

6、氮的非金属性比氧弱6、下列可用来鉴别NO2和溴蒸汽两种红棕色气体的试剂是A.湿润的淀粉碘化钾试纸B.少量蒸馏水C.硝酸银溶液D.湿润的蓝色石蕊试纸7、下列关于砷元素的说法正确的是A.砷原子比磷原子核外多一个电子层，共多8个电子B.砷酸H3As04是一种氧化性强酸C.砷能表现出一定的金属性D.砷能与H2化合，砷化氢极不稳定8、在一定温度和压强下，将一支容积为21mL的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中，当试管内液面上升至一定高度不再变化时，在相同条件下再通入O2，若要使试管内的液面仍保持在原高度，则通入O2的体积为A.12.25mLB.7

7、.5mLC.8.75mLD.10.5mL9、关于磷的下列叙述中,正确的是A、红磷没有毒性而白磷剧毒B、白磷在空气中加热到260℃可转变为红磷C、白磷可用于制造安全火柴D、少量白磷应保存在水中10、工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一。已知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。现有amolNO2和bmolNO的混合气，若用足量的NaOH溶液将其完全吸收，则混合气中两种气体的物质的量必须满足的关系是（）A.a=b/3B.2a=bC.a≥bD.a

8、体8ml充入一试管中再倒立于水槽中,然后通入氧气3ml,反应完全后试管中气体全部消失.则原混合气体中NO和NO2的体积比是()BA.1:1B.1:3C.2:1D.1