氮族元素复习课学案

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1、严桥中学高二化学复习课学案夏成平05.1.14《氮族元素》复习课学案【知识小结】本章知识主要包括三部分内容，第一部分是N2、NH3及NH4+，NO与NO2，HNO3等物质的重要性质；第二部分是氧化还原方程式的配平；第三部分是关于化学方程式的计算。一、氮及其重要化合物间相互转化关系重要化学反应方程式：注意：（1）冷浓硝酸，浓硫酸使铝、铁等金属钝化。（2）离子方程式书写中浓硫酸只能写分子式，而浓硝酸，浓盐酸应写成离子符号。二、氧化还原反应方程式配平1、基本原则3、注意：（1）正确梳出化合价是基础；（2）找准最小公倍数是关键7严桥中

2、学高二化学复习课学案夏成平05.1.14例1、将一定量Cl2通入70℃的NaOH溶液中，得产物中NaClO与NaClO3物质的量之比为4∶1，试写出反应的离子方程式并将其配平。解：（1）写出反应物和生成物的化学式或离子符号Cl2+OH-—ClO-+ClO3-+Cl-+H2O注意：根据反应前后元素种类不变可确定产物中有水生成；再根据氧化还原反应中有得电子必有失电子而确定，产物中有Cl-生成，因O、H元素化合价不变，ClO-、ClO3-中Cl元素的化合价均升高。（2）标出氧化与还原元素的化合价，找出升高与降低价数的最小公倍数，确定

3、氧化与还原元素的原子数目。（3）用观察法配平非氧化还原元素的原子数目7Cl2+14OH-=4ClO-+ClO3-+9Cl-+7H2O注意：在第（3）步骤配平过程中，还利用了反应前后离子电荷总数相等，以确定OH-前的系数，别忘了将“—”改写成“＝”。三、有关化学方程式计算（略）注意：1、反应方程式书写必须正确（找出反应实质，才能理清关系），物质物理量单位应用要规范。2、对反应物有过量的计算，应先判断哪种物质过量，再用不足量物质计算。判断依据是：反应中各物质物质的量之比等于其化学计量数之比。3、对多步反应的计算，应先写出相关多步反

4、应的化学方程式，再找出最初反应物与最终产物间量的关系进行计算。例2、向浓度均为3mol·L-1的HNO3与H2SO4组成的混合溶液10mL中加入1.92g铜，充分反应后若溶液体积仍为10mL。求：（1）产生气体标准状况下的体积是多少升？（2）反应后溶液中各溶质的离子浓度。分析：一般对铜与稀硝酸反应生成NO的知识很熟悉，故形成定势思维，Cu与稀H2SO4不反应，只会应用化学方程式：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O进行分析，而错误判断HNO3不足，Cu过量；忽略3Cu与HNO3反应中，氧化3molCu只需

5、2molHNO3，而余下6mol与Cu2+结合的NO3-，只要在酸性条件下，可以是SO42-或Cl-；也就是这部分HNO3只起酸化剂作用，可以用H2SO4或HCl代替。若应用离子方程式即可揭示出该反应本质。解：7严桥中学高二化学复习课学案夏成平05.1.14点评：此题目的有2，一是学会对反应本质分析，二是关于解题过程的分析与规范书写。单元练习一、选择题（每小题只有1个符合题意的选项）1、下列气体既可以用浓硫酸干燥，又能用P2O5或碱石灰干燥的是（）A、H2SB、Cl2C、NH3D、N22、下列气体中有刺激性气味、有毒、无色的气

6、体是（）A、NOB、NH3C、SO2D、NO23、实验室不必贮存于棕色试剂瓶中的药品是（）A、浓硝酸B、碘C、浓氨水D、硝酸银4、浓硝酸具有漂白性可使有色试纸褪色，下列物质在一定条件下也具有漂白性，其漂白原理与浓硝酸不同的是（）A、Na2O2B、HClOC、SO2D、O35、关于氮族元素（由N到Bi）的单质及其化合物的性质递变规律，下列说法正确的是（）A、单质的熔、沸点依次增大B、单质磷的还原性比氮气强6、下列说法不正确的是（）A、铵盐都属于离子化合物B、镁条在空气中燃烧的产物主要是MgOC、白磷与红磷之间的相互转化属于氧化还

7、原反应D、磷酸（H3PO4）和偏磷酸（HPO3）的酸酐均为P2O57、下列化学方程式或离子方程式正确的是（）7严桥中学高二化学复习课学案夏成平05.1.14A、常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OB、向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH：NH4++OH-=NH3↑+H2OC、向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2：Ba2++SO42-=BaSO4↓D、向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O8、现有下列试剂：①氯水②Br2水③碘水④O3

8、⑤NO2⑥稀硝酸，其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（）A、①②⑥B、④⑤C、除③外D、全部9、向BaCl2溶液中通入SO2没有沉淀生成。但若先加入一种试剂，再通入SO2，则可看到，这种试能是：①NH3②NaOH③HCl④CO2⑤Cl2。（）A、①②④B、②③C、④⑤D、①②⑤1