人教版高中化学教学设计氮族元素教学设计(第一课时)02.docx

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1、精品资源课时教案第1节总序第节课题一一主编写执行口口氮族人系时间月日时间月日教学目的与要求1.能运用原子核外电子排布规律，熟练地写出氮磷两种兀素的原子结构简图。2.认识氮族元素的的性质的相似性和递变性，以及引起氮族元素的性质异同的原因。重点难点氮族兀素的性质的相似性与递变规律教具准备教案、幻灯片（主要用于练习题）欢迎下载精品资源教学程序复习元素周期表同一主族元素的递变规律，引入新课：［板］ITT氮族元素［看元素周期表］找出氮族元素在元素周期表中的位置（第VA主族）［问］1.氮族元素的最外层的电子数是多少？（

2、5个）最高正价是多少？（+5）,其最低负价是多少？（-3）2.写出氮族元素的最高氧化物的水化物的可能的化学式,写出其气态氢化物的化学式.3.写出氮族元素的原子结构示意图.［板］随核电荷的增加,氮族元素的原子半径逐渐增大,核对最外层电子的引力逐渐变小,非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强.［分析表6-1］师生共同分析表1.熔点与沸点的变化规律如何？（随核电荷的增加，熔点沸点升局，但Bi有反常）2.密度从上到卜在增大。3.标出它们的稳定化合价N-3,0,+5P+5As+5Sb+5Bi+3（+5价的Bi的化合物有很强

3、的氧化性,+5价的N的化合物也有很强的氧化性,Bi有反常）4.氮族元素的单质的颜色与状态.5.Sb与Bi无负价，Sb,Bi是金属.6.氮族元素的气态氢化物的化学式是什么？其空间构型是什么？（三角锥形）［问］氮族元素的非金属性比卤族元素或氧族元素相比如何？为什么？（比卤素与氧族元素弱,同周期的氮族元素的原子半径比卤素或氧族元素大，核对最外层电子的引力小，非金属性弱）三、特殊性：①氮元素最高价含氧酸写法为HNO3和H3RO4②+5价的氮元素有较强的氧化性，+5价的磷元素无氧化性。③氮元素的变价最多，其氧化物的种

4、类最多，有五种正价，但有六种氧化物。神、睇、州三种元素有时以单质存在，主要以硫化物形式存在：雄黄（As4s4）白碑石、砒酸（AS2Q）方睇矿（SbO）辉睇矿（SbaSO辉州矿（Bi2Q）［练习］1比较下列酸的酸性强弱a硝酸与高氯酸b磷酸与神酸c磷酸与硫酸d神酸与硒酸2.比较下列氢化物的稳定性a氨,磷化氢，神化氢b磷化氢与硫化氢c神化氢与氨d氨，水与氯化氢3.写出下列变化的化学方程式a.三氧化二神，盐酸，锌粒三者混和，可得到神化氢b.将神化氢通过玻璃管，再加热，可得到神镜.欢迎下载精品资源a.在空气中燃烧磷化

5、氢［作业］家庭作业：教材1、2题课堂彳^业：第一节氮族元素随核电荷的增加，氮族元素的原子半径逐渐增大，核对最外层电子的引力逐渐变小，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强.一、氮族元素的概况：1、位置：元素周期表第VA族2、成员：氮（N）、磷（P）、神（As）、睇（Sb）、州（Bi）3、相同点：最外层都有5个电子，它们最高价氧化物里的化合价为+5价，在与金属、氢气反应时显-3价。最高价氧化物通式为R2O5，对应水化物通式为HRO3尸或H3RO4,+3价的氧化物及其水化物和氢化物。导二、氮族元素递变规律：①、原子半

6、径：由小逐渐增大②单质的状态：由气体到固体③单质的密度：由小逐渐增大④单质的熔点：前三者由低到高，后两者由高到低⑤单质的沸点：由低逐渐升高⑥金属性和非金属性：金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱⑦最高价氧化物对应的水化物的酸碱性：酸性减弱、碱性增强三、特殊性：①氮元素最高价含氧酸写法为HNO3和H3RO4②+5价的氮元素有较强的氧化性，+5价的磷元素无氧化性。③氮元素的变价最多，其氧化物的种类最多，有五种正价，但有六种氧化物。s所讲内容过多，课堂练习题最后一题只有留在课后练习。欢迎下载