课时12钠及其化合物.doc

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1、专题2从海水中获得的化学物质课时12钠及其重要的化合物【高考说明】：1.了解钠的性质及用途；2.了解Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3性质及用途；【知识梳理】：一．钠：1．物理性质：色，质地，密度__，熔沸点____，导电导热性____。2．化学性质：⑴与非金属的反应：（O2、S、卤素、H2等）（写出化学方程式）⑵与水现象解释反应方程式及离子方程式⑶与酸⑷与盐溶液盐溶液饱和Ca(OH)2(aq)NH4Cl(aq)CuSO4(aq)FeSO4(aq)Ba(HCO3)2(aq)现象解释⑸与四氯化钛：⑹与有

2、机物：（醇、酚、羧酸等，各举一例）3．制法：4．存在：5．用途：6．保存方法：少量金属钠可保存在里，二．钠的氧化物氧化物电子式氧元素的化合价属类主要性质物理性质化学性质用途生成条件三．重要的钠盐名称化学式俗名主要性质色态水溶性热稳定性与H＋反应与碱反应（Ca(OH)2）盐氯化钙硫酸铝主要用途相互转化5.钠及其化合物相互转化关系：Na2O2Na2ONaNaOHNa2CO3NaHCO3【课堂练习】：1．下列各组稀溶液中，只用胶头滴管和试管，不用其它试剂就可区别的是（）A．CaCl2和Na2CO3B．稀H2SO4和Na2

3、CO3C．NaAlO2和盐酸D．Ba(OH)2和NaHCO32.下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）A.干冰B.黄沙C.干粉(含NaHCO3)灭火剂D.泡沫灭火剂3.下列关于钠的叙述错误的是()A.实验后剩余少量钠粒可放回原试剂瓶中B.用一般的化学还原法不能制取金属钠C.自然界中无游离态的钠存在D.钠在空气中燃烧生成氧化钠4．用1L1.0mol·L－1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32－和HCO3－的物质的量浓度之比约是()A．1:3B．1:2C．2:3D．3:25．某温度下，Wg下列各组物

4、质在足量的O2中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2固体反应，该固体增重也是Wg，符合此要求的是()①H2②CO③CO、H2混合气④HCHO⑤CH3COOHA．①②③B．①②③④C．④⑤D．①②③④⑤6．某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等4种阴离子。若向其中加入足量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是()A．CH3COO－B．SO32－C．CO32－D．HCO3－【课后练习】：1．（2010上海）将0．4gNaOH和1．06g混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol·稀盐

5、酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成的物质的量的关系的是（）2.（2010安徽）将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)（）①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaClA.①>②>③>④B.①>②>④>③C.①=②>③>④D.①=②>③=④3．（2008·重庆）1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A.Na2CO3B.Na2O2Na2CO3C.NaOHNa

6、2CO3D.Na2O2NaOHNa2CO34．（2009全国II）下列叙述中正确的是（）A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2.C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出5．A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素

7、的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右（图中部分产物未列出）：请填写下列空白：⑴A是，C是。⑵H与盐酸反应生成E的化学方程式是。⑶E与F反应的化学方程式是。⑷F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是。6．某天然碱（纯净物）可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成，称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO2的体积（标准状况）如下表：样品号ⅠⅡⅢⅣ盐酸溶液的体积（mL）3

8、0303030样品（g）3.324.155.817.47二氧化碳的体积（mL）672840896672⑴由第Ⅰ组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样实验时,产生CO2mL（标准状况）。⑵另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时Na2CO3不分解），产生CO2112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天