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时间:2021-04-25
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1、电解质溶液中离子浓度大小比较问题,是高考的“热点”之一。化学考试也常常涉及这种题型。这种题型考查的知识点多,灵活性、综合性较强,有较好的区分度,它能有效的考查学生对强弱电解质、电离平衡、电离程度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。处理此类试题时要从以下几个方面着手。【必需的知识储备】1.水的电离水是一种极弱的电解质,它能微弱的电离,生成H+和OH-,H2OH++OH-。【思考】(1)在纯水中加入酸或碱,对水的电离起到作用,使水的电离程度。(2)在纯水中加入强碱弱酸盐、强酸弱碱盐,对水的电离起
2、到作用,使水的电离程度。抑制减小促进增大2.盐类的水解①强酸弱碱盐:如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈性;酸性②.强碱弱酸盐:如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈性。碱性此外:还要注意多元弱酸盐需考虑分步水解【正确的思路】⑴紧抓两个“微弱”①弱电解质的电离是微弱的:如稀CH3COOH溶液里粒子浓度(不考虑水)的大小为:②弱根离子的水解是微弱的:如CH3COONa溶液里粒子浓度大小为:【基本原理】c(Na+)>C(CH3COO-)>c(OH-)>C(CH3COOH)>c(H+)——两个“微弱”和三个“守恒”⑵牢记三个“守
3、恒”1.电荷守恒:——以碳酸钠(Na2CO3)溶液为例c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)2.物料守恒:c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]如:在Na2CO3溶液中为得到质子后的产物;为失去质子后的产物c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)H+、HCO3-、H2CO3OH-3.质子守恒:电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H+)的物质的量应相等。此外:也可将电荷守恒和物料守恒关系式叠加应用〖训练一〗写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式电
4、荷守恒:物料守恒:质子守恒:〖训练二〗写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式电荷守恒:物料守恒:质子守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)c(CO32-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)1、单一溶质溶液:根据电离、水解情况分析(1)弱酸溶液:【例1】在0.1mol
5、/L的H2S溶液中,下列关系错误的是A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)>[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L(A)【题型与对策】(2)弱碱溶液:(c)(3).强酸弱碱盐溶液:【例3】在氯化铵溶液中,下列关系正确的是A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)C.c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(O
6、H-)D.c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)(A)(4)强碱弱酸盐溶液:【例4】在Na2S溶液中下列关系不正确的是A.c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)C.c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)D.c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+c(H2S)(AD)(5)强碱弱酸的酸式盐溶液:【例5】草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性,在0.1mol/LKHC2O4溶液中,下列关系正确的是A.c(K+)+c(H+)=c
7、(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LC.c(C2O42-)>c(H2C2O4)D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)(CD)【例6】用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中C(CH3COO-)>C(Na+),对该混合溶液的下列判断正确的是()A.C(H+)>C(OH-)B.C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=0.2mol/LC.C(CH3COOH)>C(CH3COO-)D.C(
8、CH3COO-)+C(OH-)=0.2mol/L(1)、两种物质混合不反应:AB2、混合溶液:关注混合后溶液的酸碱性(2)、两种物质恰好完全反应【例7】在10ml0.1mol·L
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