公开课：离子浓度大小比较专题复习.ppt

《公开课：离子浓度大小比较专题复习.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、溶液中粒子浓度大小的比较第三章专题复习电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。化学考试也常常涉及这种题型。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效的考查学生对强弱电解质、电离平衡、电离程度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。处理此类试题时要从以下几个方面着手。【必需的知识储备】1.水的电离水是一种极弱的电解质，它能微弱的电离，生成H+和OH-，H2OH++OH-。【思考】（1）在纯水中加入酸或碱，对水的电离起到作用，使水的电离程度。（2）在纯水中加入强碱弱酸盐、强酸弱碱盐，对水的电离起到作用，使水

2、的电离程度。抑制减小促进增大2.弱电解质的电离注意：多元弱酸的分步电离3．盐类的水解①强酸弱碱盐：如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈性；酸②.强碱弱酸盐：如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈性。碱③.酸式盐：a：强酸酸式盐（NaHSO4）只电离不水解溶液呈性。b：弱酸的酸式盐（NaHCO3,NaHS）水解大于电离溶液呈性。NaHSO3,NaH2PO4电离大于水解溶液呈性酸碱酸【正确的思路】⑴紧抓两个“微弱”①弱电解质的电离是微弱的:如稀CH3COOH溶液里粒子浓度(不考虑水)的大小为:②弱根离子的水解是微弱的:如CH3COONa溶液里粒子浓度大小为：【基本原理】c(N

3、a+)＞C(CH3COO-)＞c(OH-)＞C(CH3COOH)＞c(H+)——两个“微弱”和三个“守恒”⑵牢记三个“守恒”1.电荷守恒：——以碳酸钠(Na2CO3)溶液为例c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)2.物料守恒：c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)3.质子守恒：可将电荷守恒和物料守恒关系式叠加应用c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]

4、〖训练一〗写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式电荷守恒：物料守恒：〖训练二〗写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式电荷守恒：物料守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析（1）弱酸，弱碱溶液：只考虑电离（2）盐溶液：同时考虑电离，水解（练习9）2、混合溶液：关注混合后溶液的酸碱性（1）两种物质混合不反应：（2）两种物质反应：先考虑

5、反应后的溶质是什么，有多少再利用电离和水解原理解决问题【题型与对策】【规律总结】1、正确的思路：2、解题的基点：两个“微弱”和三个“守恒”（07全国卷四川）在25℃时将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是A．c(Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH)B．c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)C．c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)D．c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)AC链接高考2(2011江苏卷）．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．在0.1m

6、ol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B．在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3－)C．向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1mol·L-1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)BD3（2012江苏卷）．下列溶液中微粒的物质的量浓度关

7、系正确的是A．1L0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2的溶液：c(SO42—)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(OH—)>c(H+)B．在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3—)+c(OH—)+c(CO32—)C．常温下，CH3COONa溶液和盐酸混合所得中性溶液：c(Na+)>c(Cl—)=c(CH3COOH)D．25℃时，pH=4.5的NaHC2O4溶液：c(HC