离子浓度大小的比较专题

《离子浓度大小的比较专题》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、高考必备化学知识得分点离子浓度大小的比较专题电解质溶液屮离了浓度人小比较问题，是历年高考的热点之一.决定离了浓度人小的因素很多，诸如物质的量、电离程度、盐类水解、物质Z间的反应等.要正确解题必须熟练掌握平衡知识，如电离平衡、水解平衡等；另外还要有守恒意识，如电荷守恒、物料守恒、质子守恒等。如何高效地解答此类问题，建议采取如下学习策略—、理清一条思路，掌握分析方法1、首先必须形戚正确的解题思路门'酸或碱溶液--考虑电离盐溶液—考虑水解「不反应--同时考虑电离和水解生成酸或碱—考虑电离生成盐—考虑水解电解质溶液

2、•单一溶液混和溶液不过量过量—根据过量程度考虑电离或水解2、要养成认其、细致、严谨的解题习惯，在形成正确解题思路的基础上学会常规分析方法，例如：关键性离了定位法、守恒判断法、淘汰法、整体思维法等。二、熟悉二大理论，构建思维基点电离(即电离理论)①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时述要考虑水的电离，例如nh3・h2o溶液中微粒浓度大小关系。【分析】由于在NH3・出0溶液中存在下列电离平衡：NH3・H2。=^NH4++OH',H20^=H++OH_,所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH3・H20

3、)>c(0H-)>c(NHr)>c(Hj。②多元弱酸的电离是分步进行的，英主要是第一级电离。例如FhS溶液中微粒浓度人小关系。【分析】由于H2S溶液中存在下列平H2S；^=HS>H*,HS-^=s2+h+,h2o=H-+OH-,所以溶液中微粒浓度关系为：c(H2S)>c(H+)>c(HS')>c(OH")o补充电离平衡知识梳理【补充知识1】物质的分类化合物分为氧化物，酸，碱，盐；氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物等。知识点1：酸：电离时生成的阳离子离子只有H+的化合物。J强酸（6种）：HCI；H2SO4;HN

4、O3HC1O4（最强酸）；HBr；HI酸〔弱酸：H2CO3;H2SO3;H3PO4;CH3COOH；H2S；HC1O含氧酸：H2SO4；HNO3；H2CO3；H2SO3；H3PO4:CH3COOH无氧酸：HCI；H2S；HBr；HI一元酸：HNO3；CH3COOH；HCI酸j二元酸：H2SO4；h2co3；h2so3；h2sl三元酸：H3PO4知识点2：碱：电离时生成的阴离子只有OH-的化合物。『强碱(4种)：KOH:NaOH；Ca(OH)2；Ba(OH)2碱I弱碱：Mg(OH)2；Fe(OH)3:Cu(O

5、H)2；NH3*H2OC可溶性碱：KOH:NaOH；Ba(OH)2:Ca(OH)2；NH3H2O碱l不溶性碱：Mg(OH)2:Fe(OH)3；Cu(OH)2……附：酸性和碱性强弱的判断依据元素非金屈性越强,其最高价氧化物对应水化物(最高价含氧酸)的酸性越强即活泼生金属如Cl；S；N对应的最高价含氧酸HC0；H2SO4；HNO3为强酸较不活泼韭金属如c；Si；P对应的最高价含氧酸H2CO3；H2S1O3；H3PO4为弱酸注：同种韭金属元素対应的含氧酸，非金属元素的化合价越高,酸性越强。如H2SO4强酸，而亚硫

6、酸H2SO3为弱酸；高氯酸HCK)4(最强酸)，而次氯酸HC1O(极弱酸)。••因此比较含氧酸酸性强弱，必须同为最高价含氧酸才能比较。元索金属性越强，其最高价氧化物对应水化物(氢氧化物)的碱性越强即活泼金属如K；Na；Ca対应的氢氧化物KOH；NaOH；Ca(OH)2为强碱较不活泼金属如Fe；Cu对应的氢氧化物Fe(OH)3:Cu(OH)2为弱碱注：水化物即与水发生化合反应得到的产物，一般金属氧化物的水化物为碱(氮氧化物)如CaO+H20=Ca(OH)2；一般非金属氧化物的水化物为含氧酸如C02+H20=H

7、2CO3;特殊的如Al(0H)3两性知识点3:盐：电离时生成的阳离子是金属离子或(NH/),阴离子是酸根离子的化合物。_正盐：NaCI；CaCO3；B3SO4；Na2CO3；C11SO4盐彳酸式盐：NaHCO3:NaHSO4；NaHS:NaH2PO4I碱式盐：Cu2(OH)2CO3「含氧酸盐：CaCO3；BaSO4；Ba(NO3)2;NaHCO3盐彳l无氧酸盐：NaCI；K2S；KI注：酸+碱f盐+水举例:H2SO4+NaOH=(物质的量1:2)金属单质+非金属单质f盐举例:Na+Cl2=常温下化合：酸性氧

8、化物+碱性氧化物〜盐举例：C02+CaO=加热时分解：盐一酸性氧化物+碱性氧化物举例:CaCO3=补充：①正盐是酸和碱完全中和的产物。在酸跟碱完全中和生成的盐中，不会有酸中的氢离工，也不会冇碱中的氢氧根离了,只有金属阳离了(或钱根)和酸根离了。②酸式盐是盐类的一种，由阳离了和多元酸的不完全电离酸式酸根阴离了纽成，电离时生成的阳离子除金属离子(或钱根)外还有氮离子，山于阴离子中含有在水中可电离的氮原子,因此被称作“