_离子浓_离子浓度大小的比较_专题指导

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1、“离子浓度大小的比较”专题指导武汉市新洲区第一中学邱凡张新平430400电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。多年来全国高考化学试卷经常涉及这种题型。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学牛对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解(电离度)等基木概念的掌握程度及对这些知识的综合运川能力。［相关知识点］1、电解质的电离电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程叫做电离。强电解质如NaCl、HC1、NaOH等在水溶液屮是完全电离的，在溶液屮不存在溶质分子。弱

2、电解质在水溶液屮是少部分(即不完全)电离的。25°C0.1mol/L的如CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度只有1.32%,溶液中存在较大量的出0和CH3COOH分子，少量的CH3COO和极少量的OH。多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离：H2CO3H++HCO3-(主要的)；HCO/厶。2、水的电离水是一种极弱的电解质，只能微弱地电离：H2O^^H++OHo在25°C(常温)时，纯水中c(H+)=c(OH)=lxlO-7mol/L,此时水的离子积Kw=c(H*)•c(OH)=lxl014o温度升高，Kw增大。在纯水中加入酸或碱，抑制

3、了水的电离，使水的电离程度变小，水电离出的c(Hj水和c(OHJ水均小于10*7mol/Lo在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，促进了水的电离，使水的电离程度变大，水电离出的c(H+)水或c(OHJ水人于1(J-?mol/L(常温)。3、盐类水解在溶液中盐的离子跟水所电离出的用或OH•牛成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。强酸弱碱盐如NH4CI、A12(SO』3筹水解后溶液呈酸性；强碱弱酸盐如CH3COONa>Na2CO3等水解后溶液呈碱性。多元弱酸正盐还要考虑分步水解，如：CO32-+H2OHCO/+OH*(主要的)、HCO3+H2O^^H2

4、C03+0Ho4、电解质溶液中的守恒关系电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等(即正负电荷的代数和为0)o如NaHCOs溶液中：n(Na+)+/2(H+)=/7(HCO3-)+2/?(CO32-)+n(OH)推出：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+2c(CO32)+c(OH)物料守恒：电解质溶液中由丁•电离或水解因素，离子会发牛变化变成其它离子或分子等,但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(C)=1：1,推出:c(Na+)=c(HCO3')+

5、c(CO32)+c(H2CO3)质子守恒：电解质溶液屮分子或离子得到或失去质子(HJ的物质的量应相筹。例如在NH4HCO3溶液'I1H30H2CO3为得到质子后的产物；NH、3、0HCOf为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH)+c(CO32)o水的电离守恒：水电离出的才和OH始终相等(只是在溶液中存在的形式可能不同罢),有：n(H+)=«(OH_)o如在Na3PO4(aq)中，可推出：c(OHJ=c(l广)+c(HPO广)+2«出卩0厂)+3c(H3PO4)；又如在A1C13(aq)中

6、，可推出：c(H')=c(OH)+3cfAl(OH)3］。［解题指导］1.必须有正确的思路：电解质徹单_溶液「酸或碱溶液一一考虑电离［盐溶液一一琴虑水解i不反应一一同时垮虑电离和水解-5-/生成啟或喩考虑电离心性成盐——考虑水解过量一一根据过量程度考虑电离或水解反应*生成盐苟虑水解KHC2O4=K++HC2O4"①HC2O4_H++C2Oi2_②HC2O4"+H20H2C2O4+OH③h2o^^h++oh……④由电荷守恒知:选项A中c(C2O.2_)前缺系数2,故选项A错误。又由物料守恒得：c(K~)=c(H2C2O4)+c(HC2O4_)+

7、c(C2Or)=0.1mol/L,故选项B错误而D正确。再山草酸氢钾溶液呈酸性(即c(H+)>c(OH))知：①②电离是主要过程，③水解是次要过程，可得选项C正确。综合得：答案为CDo例3：(竞赛题)已知HF的酸性比HCN的强。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中的离子数H为M，后者溶液中的离子数H为M，则下列关系正确的是：A.N=N2B.Nx>N2C.Nc(CN~)解析：由电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(F")+c(OW)c(Na+)+c(H+)=c(CN~)+c(OH)又

8、因HF的酸性比HCN的强，Itl越弱越水解得，水解达平衡时，有c(CN_)