学案30 离子浓度大小比较专题

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1、高三化学一轮复习讲义课题学案30离子浓度大小比较考纲导引了解盐类水解反应的应用。重难点1.能根据电离和水解的关系将溶液中离子浓度大小排序；2.会判断盐溶液的电荷守恒及物料守恒。复习过程【课前预习】一、离子浓度大小比较的思路电解质溶液单一溶液混合溶液酸或碱溶液——考虑电离盐溶液——考虑水解不过量——过量——根据过量程度考虑电离或水解不反应——同时考虑电离和水解反应生成酸或碱——考虑电离生成盐溶液——考虑水解二、比较溶液中离子浓度大小的依据1.电离平衡弱电解质（弱酸、弱碱、水）的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱

2、的电离能力，如CH3COOH溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________________。2.水解平衡弱酸根或弱碱阳离子的水解是很微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如在稀NH4Cl溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________。3.电荷守恒溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数。如在稀NH4Cl溶液中电荷守恒关系式为________________________________________。4

3、.物料守恒在电解质溶液中，某些微粒可能发生变化，但变化前后某种元素的原子个数守恒。如在稀NH4Cl溶液中物料守恒关系式为________________________________________。【预习检测】1.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1mol·L-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)C．c(Na＋)+c(OH－)=c(A－)+c(H+)D．c(Na＋)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)

4、2.(双选题)常温下，向0.1mol·L－1的CH3COONa溶液中逐滴滴加等浓度的HCl溶液，则下列关系正确的是()locatedintheTomb,DongShenJiabang,deferthenextdayfocusedontheassassination.Linping,Zhejiang,1ofwhichliquorwinemasters(WuzhensaidinformationisCarpenter),whogotAfewbayonets,duetomissedfatal,whennightcame-7-A

5、．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)C．c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)D．c(Na＋)＝c(Cl－)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)3.25℃时，将等体积盐酸和氨水混合,若混合溶液中[NH4+]＝[Cl-],则溶液的pH值()A.＞7B.＜7C.＝7D.不能确定【课堂探究】探究点一离子浓度大小比较常见类型【讨论】1．单一溶质溶液：(离子浓度按由大到小的顺序排列)（1）多元弱酸：多元弱酸的电离是分步的，主要以第一

6、步电离为主。如H2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________________________（2）多元弱酸的正盐：多元弱酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。如Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________________________：（3）酸式盐溶液：离子浓度大小比较时要结合酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。①电离程度大于水解程度常有（HSO、H2PO4-、HC2O4-）,如NaHSO3溶液中：HSOH＋＋SO(主要)

7、，HSO＋H2OH2SO3＋OH－(次要)，则离子浓度由大到小的顺序为____________________________________________________________。②电离程度小于水解程度常有（HCO、HS-）,如NaHCO3溶液中：HCOH＋＋CO(次要)，HCO＋H2OH2CO3＋OH－(主要)，则离子浓度由大到小的顺序为_________________________________________________________。2．混合溶液------结合电离和水解量分析【思考】（1

8、）0.1mol/LHCN和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，溶液的酸碱性？（2）pH=1HCN溶液和pH=13NaOH溶液等体积混合，溶液的酸碱性？（3）将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈中性，则醋酸溶液中c(H+)_________氢氧化钠溶液中的c(OH-)，m与n的大小关系