专题八离子浓度大小比较.ppt

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1、专题讲座八离子浓度的大小比较一．理论依据(1)电离理论：弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离.弱电解质发生电离的微粒的浓度一般大于电离生成微粒的浓度，多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离。c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)例如：H2S溶液中H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是H2SH++HS-HS-H++S2-H2OH＋＋OH－例如：0.1mol·L－1NH4Cl溶液中离子浓度大小关系是c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH-)NH4++H2ONH3·H2O＋H+NH4Cl＝NH4++Cl－H

2、2OH＋＋OH－练习1：在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中各离子浓度的关系NaHCO3=Na++HCO3-HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-HCO3-CO32-+H+H2OH＋＋OH－(主)（次）c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H＋)>c(CO32-)练习2：在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中各离子浓度的关系Na2CO3=2Na++CO32-CO32-＋H2OHCO3-＋OH-HCO3-＋H2OH2CO3+OH-H2OH＋＋OH－(主)（次）c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H＋)练习3：

3、在0.1mol·L－1NaHSO3溶液中各离子浓度的关系NaHSO3=Na++HSO3-HSO3-＋H2OH2SO3＋OH-HSO3-SO32-+H+H2OH＋＋OH－(主)（次）c(Na+)>c(HSO3-)>c(H＋)>c(SO32-)>c(OH-)例如：0.1mol·L－1NH4Cl溶液中的电荷守恒NH4++H2ONH3·H2O＋H+NH4Cl＝NH4++Cl－H2OH＋＋OH－c(Cl－)＋c(OH-)＝c(NH4+)＋c(H+)练习4：在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中的电荷守恒NaHCO3=Na++HCO3-HCO3-＋H2OH2CO3

4、＋OH-HCO3-CO32-+H+H2OH＋＋OH－c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH－)练习5：在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中的电荷守恒Na2CO3=2Na++CO32-CO32-＋H2OHCO3-＋OH-HCO3-＋H2OH2CO3+OH-H2OH＋＋OH－c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH－)(2)物料守恒：电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类会增多，但元素总是守恒的。物料守恒也就是元素守恒，变化前后某些元素的原子个数守恒。例如：0.1mol·L－1NH4Cl溶液

5、中的物料守恒NH4++H2ONH3·H2O＋H+NH4Cl＝NH4++Cl－H2OH＋＋OH－c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O练习6：在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中的物料守恒NaHCO3=Na++HCO3-HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-HCO3-CO32-+H+H2OH＋＋OH－c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)练习7：在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中的物料守恒Na2CO3=2Na++CO32-CO32-＋H2OHCO3-＋OH-HCO3-＋H2OH2CO3+OH-H2OH＋＋O

6、H－c(Na＋)＝2[c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)](3)质子守恒：电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H＋)的转移，但转移过程中质子数量保持不变，称为质子守恒。如Na2S水溶液中的质子转移作用图示如下：如Na2S水溶液中的质子转移作用图示：所以，c(H3O＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)或c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)练习8：在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中的质子守恒所以，c(OH－)＝c(HCO3-)＋2c(H2CO3)＋c(H3O＋)，即c(OH－)＝c(HCO3-)＋2c(H

7、2CO3)＋c(H＋)；练习9：在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中的质子守恒练习10：比较下列几种溶液混合后离子浓度的大小（1）CH3COOH和NaOH等浓度等体积混合（2）NaOH和CH3COOH等浓度按1：2体积比混合后PH<7.三、理清一条思路，掌握分析方法练习：练习册174页1．在0.1mol/LCH3COONa溶液中，离子浓度关系正确的是()A．c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)B．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)C．c(Na＋)>c(CH3CO