实验三食品中总酸度的测定(滴定法).ppt

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1、实验三食品中总酸度的测定（滴定法）一、目的与要求1．了解食品酸度的测定意义及原理。2．通过对实验结果的分析，了解影响测定准确性的因素。二、原理总酸度是指所有酸性成分的总量，以酚酞作指示剂，用标准碱溶液滴定至微红色30S不退为终点，根据所消耗的标准碱溶液浓度和体积，可计算出样品中总酸含量。本方法适用于各类色浅的食品中总酸含量的测定。三、仪器与试剂1．仪器碱式滴定管；移液管（50mL）；天平及电热套。2、试剂（1）1%酚酞乙醇溶液：称取酚酞1g溶于100ml95%乙醇中。(2)0.lmol/LNaOH溶液①称取氢氧化钠4g烧杯中，加入蒸馏水振动使其溶解，定容至1000

2、ml。②标定精密称取0.3g（准确至0．0001g）在105～110oC干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾，加50mL新煮沸过的冷蒸馏水，搅拌使其溶解，加二滴酚酞指示剂，用配制的NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色且30s不退色。同时做空白对照试验。③用式（3－3）计算标准NaOH溶液的浓度。式中c——标准NaOH溶液的浓度，mol／L；m——基准邻苯二甲酸氢钾的质量，g；V1——标定时所耗NaOH标准溶液的体积，mL；V2——空白试验中所耗NaOH标准溶液的体积，mL；204.2——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量，g／mol。3．空白试验空白实验：在不加待测试样的情况下，按

3、照与分析试样相同的分析条件和步骤进行测定，所得结果称为空白值。从试样的测定结果中扣除空白值可得到比较可靠的分析结果。空白试验主要用于消除由试剂、蒸馏水和仪器带入的杂质所引入系统误差。用水代替样品液，操作相同，记录消耗0.1mol／L氢氧化钠标准滴定溶液的体积（V2）。五、分析结果1，数据记录于表3－6。第一次第二次第三次平均值滴定时取样液体积(V)/mL滴定样品消耗标准NaOH溶液体积(V)/mL空白实验消耗标准NaOH溶液体积(V)/mL四、测定步骤称取草莓100g（每个实验室），榨汁机打碎，10层纱布过滤，定容2000ml，取25/50ml，加入酚酞指示剂3-

4、4滴，用0.1mol／LNaOH滴定至微红色1min内不褪色。记录消耗氢氧化钠溶液的体积（V）。同一被测样品须测定两次。五、数据处理总酸度（%）=V·C·K×80×1000/Wc——氢氧化钠标准滴定溶液的浓度，mol／L；V——消耗氢氧化钠标准溶液的体积，mL；W------样品重量。g;K-------主要酸的换算系数，即1mmol氢氧化钠相当于主要酸的克数。六、注意事项1．食品中的酸为多种有机弱酸的混合物，用强碱滴定测其含量时，滴定突跃不明显，其滴定终点偏碱，一般在PH8．2左右，故可选用酚酞作终点指示剂。2对于颜色较深的食品，因它使终点颜色变化不明显，可通过

5、加水稀释，用活性炭脱色等方法。3．计算结果保留小数点后二位。如两次测定结果差在允许范围内，则取两测定结果的算术平均值报告结果。同一样品的两次测定值之差，不得超过两次平均值的2％。