食品中总酸度的测定

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1、食品中总酸度的测定方法一 指示剂法一、实验原理根据酸碱中和原理,用碱液滴定试液中的酸,以酚酞为指示剂确定滴定终点,按碱液的消耗量计算食品中的总酸含量。二、试剂与仪器1.试剂所有试剂均为分析纯,水为蒸馏水或同等纯度的水(以下简称水),使用前须经煮沸,冷却。0.1mol/L氢氧化钠标准滴定溶液0.01mol/L或0.05mol/L氢氧化钠标准滴定溶液1%酚酞指示剂溶液:1g酚酞溶于60mL95%乙醇中,用水稀释至100mL。2.仪器、设备试验室常用仪器及下列各项:组织捣碎机;水浴锅;研钵;冷凝管。三、分析步骤1.试样的制备(1)液体样品不含二氧化碳的样品充分混匀。含二氧化碳的样品按下述方

2、法排除二氧化碳:取至少200mL充分混匀的样品,置于500mL锥形瓶中,旋摇至基本无气泡装上冷凝管,置于水浴锅中。待水沸腾后保持10min,取出,冷却。啤洒中的二氧化碳按GB4928规定的方法排除。(2)固体样品去除不可食部分,取有代表性的样品至少200g,置于研钵或组织捣碎机中,加入与试样等量的水,研碎或捣碎,混匀。面包应取其中心部分,充分混匀,直接供制备试液。(3)固液体样品按样品的固、液体比例至少取200g,去除不可食部分,用研钵或组织捣碎机研碎或捣碎,混匀。72.试液的制备取25~50g试样,精确至0.001g,置于250mL容量瓶中,用水稀释至刻度,含固体的样品至少放置30

3、min(摇动2~3次)。用快速滤纸或脱脂棉过滤,收集滤液于250mL锥形瓶中备用。总酸度低于0.7g/kg的液体样品,混匀后可直接取样测定。3.样品测定取25.00~50.00mL试液,使之含0.035~0.070g酸,置于150mL烧杯中。加40~60mL水及0.2mL1%酚酞指示剂,用0.1mol/L氢氧化钠标准滴定溶液(如样品酸度较低,可用0.01mol/L或0.05mol/L氢氧化钠标准滴定溶液)滴定至微红色30s不褪色。记录消耗0.1mol/L氢氧化钠标准滴定溶液的毫升数(V1)。同一被测样品须测定两次。4.空白试验用水代替试液。记录消耗0.1mol/L氢氧化钠标准滴定溶液

4、的毫升数(V2)。四、结果计算总酸以每公斤(或每升)样品中酸的克数表示,按式(1)计算:   C(V1—V2)×K×F×1000   X=(1)m式中:X——每公斤(或每升)样品中酸的克数,g/kg(或g/L);C——氢氧化钠标准滴定溶液的浓度,mol/L;V1——滴定试液时消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积,mL;V2——空白试验时消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积,mL;F——试液的稀释倍数;m——试样质量,g或mL;K——酸的换算系数。各种酸的换算系数分别为:苹果酸,0.067;乙酸,0.060;酒石酸,0.075;柠檬酸,0.064;柠檬酸,0.070;(含一分子结晶水);乳酸,0

5、.090;盐酸,0.036;磷酸,0.033。五、注意事项计算结果确确到小数点后第二位。7如两次测定结果差在允许范围内,则其平均值报告结果。允许差:同一样品产两次测定值之差,不得超过两次测定值的2%。方法二 电位滴定法 一、原理本法根据酸碱中和原理,用碱试液滴定试液中的酸,根据电位的“突跃”判断滴定终点。按碱液的消耗量计算食品中的总酸含量。二、试剂与仪器1.试剂所用试剂及水的要求同指示剂法。pH8.0缓冲溶液:按GB604中“缓冲溶液的制备”配制。0.1mol/L盐酸标准滴定溶液:按GB601配制与标定。0.1mol/L氢氧化钠标准滴定溶液:按GB601配制与标定。0.01或0.05

6、mol/L氢氧化钠标准滴定溶液0.05mol/L盐酸标准滴定溶液:按GB601配制与标定。2.仪器、设备试验室常用仪器及下列各项:酸度计:pH0~14,直接读数式,精度+0.1pH;玻璃电极和甘汞电极;电磁搅拌器;组织捣碎机;研钵;水浴锅;冷凝管。三、操作步骤1.试样、试液的制备。同指示剂法。2.测定(1)果蔬制品、饮料、乳制品、酒、淀粉制品、调味品等:取20.00~50.00mL试液,使之含0.035~0.070g酸,置于150mL烧杯中,加40~60mL水。将酸度计电源接通,待指针稳定后,用PH78.0的缓冲溶液校正酸度计。将盛有试液的烧杯放到电磁搅拌器上,再将玻璃电极及甘汞电极

7、浸入试液的适当位置。按下PH读数开关,开动搅拌器,迅速用0.1mol/L氢氧化钠标准滴定溶液(如样品酸度太低,可用0.01或0.05mol/L氢氧化钠标准滴定溶液)滴定,并随时观察溶液pH的变化,接近终点时,应放慢滴定速度。一次滴加半滴(最多一滴),直至溶液的pH达到指定终点。记录消耗氢氧化钠标准滴定溶液的毫升数(V1)。同一被测样品须测定两次。(1)蜂产品:称取约10g混合均匀的试样,精确至0.001g,置于150mL烧杯中,加80mL水,以下按(1)操

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