《电离平衡常数》.ppt

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1、弱电解质的电离平衡知识回顾：2、化学平衡常数K（1）表达式：（2）意义：K值越大，可逆反应进行的程度越大。（3）影响因素：内因—反应物的本性外因—温度一定温度下aA+bBcC+dDK=—————cc(C)cd(D)ca(A)cb(B)四、弱电解质电离程度的表示：1、电离平衡常数K：Ka=c(H+).c(A-)c(HA)Kb=c(M+).c(OH-)c(MOH)（1）K表达式：对于一元弱酸：HAH++A-，平衡时对于一元弱碱：MOHM＋+OH-，平衡时例：CH3COOHCH3COO－+H+练习：写出HFNH3·H2OF

2、e(OH)3的电离平衡常数的表达式多元弱酸的电离：H2SHS－+H+HS－S2－+H+K1》K2，因此一般只考虑第一步。（3）影响电离平衡常数大小的因素：A.电离平衡常数大小是由物质的本性决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。B.与化学平衡常数一样，同一弱电解质的电离平衡常数只受温度影响，不受浓度影响。（2）电离平衡常数意义：在相同条件下，K值越大，弱电解质的电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。知识回顾：3、平衡转化率α（1）表达式：（2）意义：表示一定温度和一定起始浓度下反应进行的限度。（3

3、）影响因素：内因：反应物的本性外因：温度、反应物的浓度弱电解质电离程度相对大小的另一种参数-------（1）电离度αα=已电离的分子数弱电解质分子总数【知识拓展】（3）影响电离度大小的因素：内因：与弱电解质的本性有关外因：①温度越高，弱电解质的电离度越大；②浓度越稀，弱电解质的电离度越大；③加入影响电离的其他物质。（同离子效应、离子反应效应）（2）电离度的意义：在同温同浓度的条件下，电离度越大，弱电解质电离能力相对较强。（1）K只于温度有关，当温度升高时，K值。增大（3）多元弱酸是分步电离的，每一步都有

4、相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律是：。（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，K值越大酸的酸性。越强K1》K2》K3填空：