电离平衡常数.ppt

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1、电离平衡常数学习目标1、掌握弱电解质的电离方程式的书写；2、了解电离平衡常数及其意义。自学指导看课本P42-43[科学视野]，并思考下列问题。5分钟1、弱酸电离方程式的书写与强酸有何不同，多元弱酸电离方程式的书写有何特点？2、什么是电离常数，它的符号、意义是什么？3、根据实验3-2，你能否推测CH3COOH、H3BO3、H2CO3三种弱酸的相对强弱，及其与电离常数大小的关系？一、弱电解质电离方程式的书写⑴弱酸是弱电解质，在水中部分电离，符号用“”思考：弱酸电离方程式的书写与强酸有何不同，多元弱酸电离方程式的书写有何特点？⑵多元弱酸要分步电离。

2、例：思考：为何多元弱酸后面的电离比前一步难？a、前一步电离出的H+抑制了后面的电离；b、前一步电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使剩余H+的电离更难。二、电离平衡常数1、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，电离出各离子的浓度之积与未电离电解质的浓度的比值是一个常数，叫做电离常数，用K表示。2、表达式对于一元弱酸：HAH++A-，K=c(H+).c(A-)c(HA)结论：一般K1>>K2>>……,即第二步电离通常比第一步难得多，第三步双比第二步电离难得多……因此比较弱酸酸性相对强弱时，通常只考虑第一步电离。

3、多元弱酸分步电离，每步都有电离常数，如H2S，3、意义：相同温度下，弱电解质的K值越大，电离能力越强，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。思考：根据实验3-2，你能否推测CH3COOH、H3BO3、H2CO3三种弱酸的相对强弱，及其与电离常数大小的关系？酸性：醋酸>碳酸>硼酸电离常数：醋酸>碳酸>硼酸4、影响电离平衡常数大小的因素：⑴电离平衡常数大小是主要由物质的本性决定的，相同温度下，不同弱电解质的电离常数不同。⑵同种弱电解质的电离平衡常数只受温度变化的影响,通常温度越高，电离常数越大（但室温下一般变化不大），不受其浓度变化的影响。当堂检测要

4、求：1、时间8分钟；2、认真审题，不准翻阅课本及相关资料，独立完成，比谁做得又对又快！必做题做完的同学请举手！互换评分要求：1、同桌互换；2、严格按照评分标准进行评分；3、时间：30秒。一、1D2B3B二、⑴⑵K=c(H+).c(F-)c(HF)HAH++A-H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-更正错题，先独立思考，自己不能解决的问题可以看书、问同桌或举手问老师！（4分钟）作业：课本44页第4题