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1、电离平衡常数在一定温度下，当弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称为电离常数。例如：CH3COOH的电离平衡常数为：CH3COOHCH3COO-+H+25℃时Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mol•L-1NH3•H2O的电离平衡常数为：NH3•H2ONH4++OH-25℃时，K(NH3•H2O)=1.7×10-5mol•L-1影响电离平衡的因素t/℃0510152025Ka/10-51.6571.7001.7291.7451.7531.765不同温度下醋酸的电离常数分析上数据可以得出什么结论
2、？2.浓度相同的不同弱电解质，K值越大,其电离度也越大,离子浓度也越大.例如:25℃时,K(HNO2)=4.6×10-4,K(CH3COOH)=1.8×10-5,K(HCN)=6.2×10-10。试用K值大小比较它们酸性的强弱。酸性:HNO2>CH3COOH>HCN例如：根据提供的电离常数,回答下列问题：（常温下）几种常见弱酸的电离常数化学式HAHBHCK1.8×10-44.6×10-41.8×10-5(1)酸性由弱到强排列___________________;(2)相同浓度上溶液中氢离子浓度由小到大排列____________;(3).相同浓度上酸溶液电离度由大到小排列_______
3、________。HB>HA>HCHCHA>HC3.同一电解质在相同温度下其浓度越小，电离度越大同一弱电解质溶液，加水稀释时，电离平衡向正方向移动。电离度变大，但离子浓度一般变小。反之浓度越大，电离度越小，离子浓度越大。例：试比较25℃时,0.1mol/L的醋酸溶液和0.01mol/L的醋酸溶液的氢离子浓度和电离度的大小。（常温下）几种常见弱电解质的电离常数HCOOH1.8×10-4CH3COOH1.8×10-5HNO24.6×10-4HCN4.9×10-10HF7.2×10-4NH3•H2O1.8×10-5α1<α2c(H+)1>c(H+)2电离度电离度：弱电解质在水
4、溶液中达到电离平衡时，已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数（包括已电离的和未电离）的百分数，用α表示。电离度实质是平衡的转化率。1.温度相同，浓度相同时，不同电解质的电离度不同。电离常数越大，电离度越大。2.同一电解质，温度相同时，浓度越大，电离度越小。3.同一电解质，浓度相同时，温度越高，电离度越大。对于一元弱碱溶液，（若K<10-5时），其电离度α、氢氧根离子浓度OH-、电离平衡常数K三者关系：对于一元弱酸HA溶液，（若K<10-5时），其电离度α、氢离子浓度H+、电离平衡常数K三者关系：1.相同温度下0.1mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L的醋酸,两者的电离度和氢离子浓度下
5、列叙述正确的是（）A.电离度前者大，氢离子浓度后者小B.电离度前者小，氢离子浓度后者小C.电离度前者小，氢离子浓度后者大D.电离度前者大，氢离子浓度后者大2.浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液在20℃和50℃两者的电离度和氢离子浓度下列叙述正确的是（）A.电离度前者大，氢离子浓度后者小B.电离度前者小，氢离子浓度后者小C.电离度前者小，氢离子浓度后者大D.电离度前者大，氢离子浓度后者大BC多元弱酸是分步电离的,每步各有电离常数,通常用K1、K2、K3表示.如:H3PO4的电离。HPO42-H++PO43-K3=4.2×10-13H2PO4-H++HPO42-K2=6.3×10-8H3PO
6、4H++H2PO4-K1=7.1×10-3从上可看出:K1>K2>K3,K1比K2约大105倍,K2比K3约大105倍,多元弱酸的电离主要由第一步决定.几种常见的多元弱酸的电离常数.H2CO3K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11H2SO3K1=1.5×10-3，K2=1.0×10-8H2SK1=1.3×10-8，K2=7.1×10-152.相同温度下0.1mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L的醋酸,两者的电离度(前者与后者)（）A大于B小于C等于D不能确定3.一定量的盐酸与过量的锌反应制氢气,为了减缓速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入()ANaOH(固体)BNa
7、NO3溶液CNH4Cl(固体)DCH3COONa(固体)1.在CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡中，要使平衡右移且氢氧根离子浓度增大，应采取的措施是（）A加入硫酸B加入氢氧化钠C加水D升温BCBD有关计算例1.求25℃时,0.1mol/L的CH3COOH和0.01mol/LCH3COOH溶液的氢离子浓度和电离度,K=1.8×10-5.解1：CH3COOHCH3COO-+H+C始0.100C变x1x1x1C平0.1-x1x1
