名师高徒高三化学第5讲.doc

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1、个人收集整理勿做商业用途第五讲钠元素及其化合物的性质与应用适用学科化学适用年级高三适用区域全国本讲时长90min知识点金属钠的性质钠的化合物的性质及用途学习目标1。识记有关的化学方程式;2。掌握金属钠及其化合物之间的转化关系；3。以金属钠为例，掌握第IA族内元素性质递变规律。学习重难点重点：金属钠及其化合物之间的转化关系难点：第IA族元素性质递变规律学习过程一、复习预习1、回忆金属的通性；2、复习元素周期表及元素周期律的相关知识。二、知识讲解考点1、钠的性质1．物理性质：银白色金属光泽、质软、可以用刀切割、密度小于水大于煤油、熔沸点低。2．化学性质:（1）钠与

2、非金属单质反应：2Na＋Cl22NaCl(白烟）2Na＋SNa2S缓慢氧化：4Na+O22Na2O（白色固体）剧烈燃烧：2Na+O2Na2O2（淡黄色固体）（2）钠与水的反应2Na+2H2O2NaOH+H2↑2Na+2H2O2Na+＋2OH－+H2↑（3）与酸（主要指非氧化性酸)的反应：钠不足，则反应为:钠与酸直接反应。2Na+2H+2Na++H2↑钠过量，则反应为:钠先与酸反应，再与水反应。（4）与盐溶液反应：①将适量金属钠投入氯化铵溶液：（还有刺激性气味的无色气体产生）个人收集整理勿做商业用途2Na+2NH4Cl+2H2O2NaCl+2NH3↑+H2↑分析

3、:新生成的碱与NH4+反应产生NH3②将适量金属钠投入硫酸铜溶液：(还有淡蓝色的絮状沉淀和少量黑色物质生成)2Na+CuSO4+2H2ONa2SO4+Cu(OH）2↓+H2↑分析:新生成的碱与铜离子反应，少量黑色物质为氧化铜，是由具有不稳定性的氢氧化铜受热分解而成③将适量金属钠投入氯化铁溶液：(还有红褐色沉淀产生）6Na+2FeCl3+6H2O6NaCl+2Fe(OH）3↓+3H2↑分析：新生成的碱与铁离子反应3．钠的保存：少量的钠保存于煤油中，大量的钠密封于固体石蜡中。4．钠的用途：电光源、钠钾合金常温下呈液态用于原子反应堆导热剂、还原剂用于冶炼金属.特别提

4、示：1．钠与氧气反应的产物与反应物用量无关，与反应条件有关。2．钠与水、酸反应的本质为钠与水电离出的H+反应。考点2、钠的氧化物物质氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2电子式化合价阴、阳离子个数比颜色、状态化学性质O2CO2H2OHClSO2类别稳定性用途转化关系个人收集整理勿做商业用途特别提示：1．Na2O2与H2O、CO2的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应，每生成1molO2都转移2mol电子。2．在研究Na2O2与其他溶液反应时，要注意到Na2O2的强氧化性和溶液的强碱性.3．凡是分子组成符合（CO)m·(H2）n的物质,Wg该物质在O2中完全燃烧

5、，将其产物（CO2和水蒸气)通过足量的Na2O2后，固体增重必为Wg。或是由C、H、O三种元素组成的物质，只要C、O原子个数比为1:1，即可满足该条件.4．等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入等量且足量的水中，所得溶液的物质的量浓度相等。考点3、碳酸钠和碳酸氢钠物质Na2CO3NaHCO3俗名颜色状态水溶性溶液与酚酞与盐酸反应与氯化钙溶液与澄清石灰水与氢氧化钠溶液热稳定性主要用途相互转化个人收集整理勿做商业用途鉴别考点4、焰色反应、碱金属元素1．很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫焰色反应.（为物理变化）2．焰色反应的操作顺序可

6、概括成如下几个字:洗－烧-蘸—烧。3．观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃，因为钾中常混有含钠元素的杂质，而蓝色钴玻璃可滤过黄光.钾――紫色（透过蓝色钴玻璃)钠――黄色4．碱金属元素简单对比相似性递变性（由上到下）原子结构最外层均为1个电子电子层数逐渐增多核电荷数逐渐增大原子半径逐渐增大元素性质较强的金属性金属性依次增强单质性质物理性质（除Cs外）都呈银白色，密度较小,熔沸点较低密度逐渐增大（K反常），熔点逐渐降低化学性质都有较强的还原性都与氧气反应都与水反应生成强碱与氢气还原性依次增强,与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂三、例题精析【例题1】【题干】质量相等、

7、质量分数相同的两份稀盐酸分别与碳酸钠和碳酸氢钠完全反应，消耗碳酸钠和碳酸氢钠的质量（）A．碳酸钠多B．碳酸氢钠多C．一样多D．无法确定【答案】B【解析】利用关系式法：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑可得2NaHCO3～～2HCl～～Na2CO316873106显然可见：碳酸氢钠多。故选:B。【例题2】【题干】（2011北京高考11)下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（）A．取a克混合物充分加热,减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、

8、蒸干、灼烧，得b克固体个人收集整理勿做