名师高徒高三化学第7讲

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1、第七讲铁、铜元素及其化合物的性质与应用适用学科化学适用年级咼二适用区域全国本讲时长90min知识点金属铁、铜的性质铁、铜的化合物的性质及用途学习目标L识记有关的化学方程式；2•掌握金属铁、铜及其化合物之间的转化关系；3•了解工业炼铁的原理。4•理解并能够熟练应用元素守恒法进行计算。学习重难点重点：金属铁及其化合物之间的转化关系难点：元素守恒计算学习过程—■复习预习1、回忆金属铝及其化合物的相关性质；2、复习元素周期表及元素周期律的相关知识。二知识讲解考点铁单质1.铁元素在周期表中的位置及结构铁位于第四周期第V1D族，铁是地売屮最丰富的元素之一，在金属屮仅次于铝。铁分布很广，能稳定地与其他

2、元素结合，常以氧化物的形式存在，有赤铁矿（主要成分是Fe2O3）＞磁恢矿（主要成分是Fc3O4）＞褐铁矿（主要成分是Fc2Oy3H2O）.菱铁矿（主要成分是FcCO3）、黄铁矿（主要成分是FcS2）＞钛铁矿（主要成分是FcTiOs）等。恢是活泼的过渡元素。2.单质铁的性质：（1）物理性质：银白色光泽、密度人，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。（2）化学性质：铁是较活泼的金属，铁原了的最外层电了数为2个，可失去2个或3个电了而显+2价或+3价，但+3价的化合物较稳定。①与非金属反应：占烬3Fe+2O2^=Fe3O42Fe+3Cl2^=2FeCl3说明：铁丝在氯气屮燃烧时，生

3、成棕黄色的烟，加水振荡后，溶液显黄色。△Fe+SFeS说明：铁跟氯气、硫反应吋，分别生成+3价和+2价的铁，说明氧化性：氯气〉硫。②与水反应：A.在常温下，在水和空气中的02、CO?等的共同作用下，Fe易被腐蚀（铁生锈）。高温B.在高温下，铁能与水蒸气反应生成比：3Fe+4出0仗）：皿F5O4+4出③与酸反应：A.与非氧化性酸（如稀盐酸、稀H2SO4等）的反应。例如：Fe+2H+=Fe2++H2fB.铁遇到冷的浓H2SO4x浓HNO3时，产牛钝化现象，因此金属铁难溶于冷的浓H2SO4或浓HNO3屮。但在加热条件也可以反应。④与比铁的活动性弱的金属的盐溶液发主迸换反应。例如：Fe+Cu2+

4、=Fe2++Cu考点2、铁的氧化物FeOFe2O3（铁红）Fe3CU（磁性氧化铁）化合价色、态水溶性和弱氧化性酸反应和强氧化性酸反应和强还原性酸反应稳定性制备特别提示:1.FeO与非氧化性酸相遇时，发生复分解反应，生成亚铁盐；但与强氧化性酸相遇，Fe龄被氧化成Fe3+,生成铁盐；2.FesCU在三种氧化物屮最为稳定，一般不与酸、碱和氧气反应，所以在铁的表面若能形成膜,便能起到保护作用，防止生锈。FesCU是一种复杂的氧化物，它不属于碱性氧化物，可以写成FeOFe2O3的形式有+2、+3价；3.FeO、F6O3是碱性氧化物；4・空气屮：6FeO+C）22FC3O4。考点3、铁的氢氧化物Fc

5、（OH）2（氢氧化亚铁）Fc（OH）3（氢氧化铁）色态水溶性与酸反应与强氧化酸反应稳定性制取特别提示:1.氢氧化亚铁极易被氧化，溶解在水屮的少量的氧气都能将它氧化成氢氧化铁，所以按一般强碱与弱酸盐反应制弱碱的操作很难得到。要制得口色沉淀必须川加热煮沸过的蒸佛水（以减少溶解在水屮的氧气）临时配制硫酸亚铁溶液，最好在溶液屮再滴儿滴植物油以避免硫酸亚铁溶液与空气接触，准备加入的氢氧化钠溶液也要先加热煮沸，并且滴管尖嘴要伸入硫酸亚铁溶液的底部再慢慢挤，以防止带入氧气。考点4、Fe2F3+的检验1.Fe*的检验方法：①含有Fe24的溶液呈浅绿色；②向待检液屮滴加NaOH溶液或氨水，产生片色絮状沉

6、淀，露置在空气中一段时间示，沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，说明AFe2+o③向待检液屮先滴加KSCN溶液，无变化，再滴加新制的氯水，溶液显红色说明含Fe2+O有关的离了方程式为：2Fe2++Cl22Fc3++2Cr,Fe3++3SCN"Fc（SCN）3④向待检测溶液中滴加K?【Fe（CN）6］溶液，有蓝色沉淀生成，说明^Fe2+O2.Fe‘的检验方法：①含有F尹的溶液呈黄色；②向待检液中滴加NaOH溶液或氨水，产生红褐色沉淀，说明含F/'；③向待检液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，说明含Fe3+；④向待检液中滴加苯酚溶液，溶液呈紫色，说明含Fc*。考点5、铜及其化合物1.铜及其化合物

7、的颜色铜是硬度较小的紫红色金属，具有良好的延展性、导电性和导热性。物质颜色物质颜色Cu紫红色CuSO4口色CuO黑色CuSO4.5H2O蓝色CU2O红色Cu2(OH)2CO3绿色Cu2S黑色Cu(OH)2蓝色2.铜的化学性质（1）与非金属单质反应△△点理2Cu+O22CuO,2Cu+SCu2S,Cu+Cl2CuCl2（2）与酸反应A.与非氧化性酸（稀盐酸、稀硫酸）不反应B.与氧化性酸反应△Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2t