第1章物质结构元素周期律.doc

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1、第1章-—物质结构元素周期律【知识点1】原子结构注意：质量数(A)＝质子数（Z)＋中子数(N）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数★熟背前20号元素和元素原子核外电子的排布:HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa2。核素、同位素核素：一种原子同位素：质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素。判定方法：它反映的是同种元素的不同原子间的关系。故单质、化合物间不可能是同位素.如O和O【知识点2】原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2;③最外层电子数不超过8个(K层为最外层不超

2、过2个)，次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个.电子层：一二三四五六七对应表示符号:KLMNOPQ【知识点3】元素周期表1.现行元素周期表的结构2。特点周期：三短三长一不完全周期数===电子层数族：七主七副零八三主族序数===最外层电子数【知识点4】元素周期律1.定义：元素性质随着元素原子序数的递增而周期性的　　　　　变化。2.实质：核外电子排布周期性变化的必然结果。3。内容：性质同周期（左→右）同主族（上→下）原子半径电子层结构失电子能力得电子能力金属性非金属性主要化合价最高价氧化物对应水化物的酸性、碱性非金属气态氢化物的形成难易程度、稳定性注意

3、:粒子半径比较规律。看电子层数和原子序数比较粒子（包括原子、离子）半径的方法：（1）先比较电子层数，电子层数多的半径大.(2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。【知识点5】元素金属性和非金属性强弱的判断方法1.金属性强弱的判断①在金属活动顺序表中越靠前，金属性越强。②单质与水或酸反应越剧烈,金属性越强.③最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性越强。④若xn++y——→x+ym+，则y比x金属性强.2。非金属性强弱的判断①与H2化合越易，非金属性越强②气态氢化物越容易，非金属性越强。③单质氧化性越强,阴离子还原性越弱,非金属性越强④最高价氧

4、化物的水化物酸性越强，非金属性越强。⑤An-+B——→Bm-+A则B比A非金属性强。【知识点6】化学键1。离子键与共价键的比较键型离子键共价键概念成键过程成键粒子成键元素2。离子化合物和共价化合物离子化合物：含有离子键的化合物，共价化合物：只含有共价键的化合物3。共价键的分类极性共价键（简称极性键）:由　种原子形成非极性共价键(简称非极性键）：由　　种原子形成4。电子式:在元素符号的周围用小黑点(或×)来表示原子最外层电子的式子【课堂练习】1.某元素原子核外有三个电子层，最外层电子数是次外层电子数的一半,则此元素是A．CB．C1C．SD．Si4。关于锂的结构和

5、性质的判断,错误的是①与水反应比钠剧烈②密度比钠小③氧化物暴露于空气中易吸收CO2④阳离子最外层电子数和钠离子的相同⑤是还原剂A．只有①B．③和⑤C．②和③D．①和④6.砹（At)是核电荷数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是A．砹化氢（HAt）很稳定B．砹易溶于某些有机溶剂C．砹是有色固体D．AgAt不溶于水7.下列说法不正确的是A。在共价化合物中一定含有共价键B。含有离子键的化合物一定是离子化合物C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D。化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂,产物分子的化合键形成8．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置

6、如右图所示,则下列说法中错误的是XYZA.X能生成HXOB。Y的氢化物为HYC.X，Y,Z形成的单质中，X的单质最稳定D。能发生Cl2+H2Z====Z+2HCl的反应9。下列性质的递变规律不正确的是A。Al、Mg、Na的原子半径依次减小B。HCl、H2S、PH3稳定性依次减弱C.NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强D。Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力逐渐增强10。在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数;这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中,正确的是A。原子半径：丙〉乙〉甲〉丁B。气态氢

7、化物的稳定性:甲〉丙C.最高价氧化物对应水化物的酸性：丁〉甲D.乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质11.已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是A。原子半径：X>Y〉Z>WB。金属性：XZ—C。原子最外层电子数:Y>X〉Z〉WD.原子序数：Y>X>Z>W12．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为A。HXB.H2XC.XH3D．XH413.铋(Bi）在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是A.Bi和Bi都

8、含有83个中子B。Bi和Bi互为同位素