物质结构元素周期律教案.doc

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1、第一章　物质结构　元素周期律学案班别________________姓名_________________学号________________第一节元素周期表知识点一．元素周期表的结构周期序数＝核外_______主族序数＝_______原子序数　＝　核电荷数　＝　质子数　＝　核外电子数（只针对元素_______结构来说）　　　短周期（第__、___、__周期）前18号　　　　　周期：7个（共七个横行）　周期表　　　　　　　　　　　　　长周期（第__、__、__、____周期）　　　　　　　　　　　　　　　　主族7个：_____、____、_

2、___、____、____、____、_____族：16个（共18个纵行）副族7个：_____、____、____、____、____、____、_____　　　　　　　　　　　　　　　第Ⅷ族1个（_______个纵行）　　　　　　　　　　　　　　　　零族（1个）稀有气体元素总结：__________________________________________________________________________________________________【例】1．已知A元素为前20号元素，若其族序数为ⅤA，则A元素的最外

3、层电子数为____2．若某ⅡB族元素原子序数为44号，那么原子的元素位于_____周期_______族，50？195知识点二．元素的性质和原子结构（一）碱金属元素：１．原子结构　相似性：最外层电子数相同，都为_______个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多点燃点燃dianran２．碱金属单质化学性质的相似性：点燃Ⅰ.4Li+O2Li2O　　　　4Na+O22Na2O2Na+O2点燃Na2O22K+O22KO2都能与O2反应，但产物越来越复杂Ⅱ.2Na+2H2O＝　2NaOH+H2↑2K+2H2O＝　2KOH+H2↑　　　　

4、2R+2H2O＝2ROH+H2↑（R代表碱金属单质）都能与H2O反应，越来越剧烈，甚至爆炸。结论：碱金属元素原子的最外层上都只有_______个电子，因此，它们的化学性质相似。３．碱金属化学性质的递变性：递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐_______，原子失去电子的能力_______，即金属性逐渐增强。所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。结论：１）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。　　　２）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应

5、的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。４．碱金属物理性质的相似性和递变性：14/141）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐_______（K反常）②熔点、沸点逐渐_______3）碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。小结：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致了碱金属化学性质、物理性质的_______性和_______性。递变性：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐_______，原子核对最外层电子的引力逐渐______

6、__，原子失去电子的能力________，即金属性逐渐_______。5．碱金属的特殊性lLi保存在_______，K，Na,Cs保存在_______lLiOH，Li2CO3是难容物，受热易分解。l有“浮游熔响红”现象只有K，Na。【例】4．关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）A．碱金属元的素原子最外层都只有1个电子B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强5．关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（）A．钾原子失电子比钠原子容易B．钾离子氧

7、化性比钠离子强C．钾与水反应比钠剧烈D．KOH碱性比NaOH强6．下列关于碱金属的叙述中正确的是（）A．碱金属单质与水反应都能生成碱和H2B．碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属C．碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的能力增强D．碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物（二）卤族元素：１．原子结构　相似性：最外层电子数相同，都为_________个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多２．卤素单质物理性质的递变性：（从Ｆ2到Ｉ2）　（１）卤素单质的颜色逐渐加深；（２）密度逐渐增大；（３）单质的熔、沸点升高3．

8、卤素单质与氢气的反应：　Ｘ2＋H2＝2HX阴暗处爆炸，点燃或光照，高温，持续加热卤素单质与H2的剧烈程度：依次________；生成的氢化物的稳定性：依次________4．与水