物质结构元素周期律课时教案

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1、物质结构元素周期律原子结构（第一课时）1.复d原子构成的初少知识，使学生愤得质:W:数和Azx的含义；2.掌握构成原子的粒子间的关系。二、能力目标：培养学生分析解决问题的能力教学重点：构成原了的粒了间的关系。教学方法：探究式教学过程：［提出问题调了•是化学变化中的敁小微粒。同种原了的性质和质S都相同。那么原了能不能再分？原子又是如何构成的呢？（引导学生复习初中学过的对原子的认识。）①原子的构成：原子核、核外电子②原子的特点：小；永远做无规则运动；整体不显电性；可数的③原子核的构成：质了、中了④质子、屮子、电子的质量

2、：质了、屮了•的相对质景为h电了•质景非常小。⑤质子、中子、电子的电性：质子带正电荷、电子带负电荷［板

3、5］—、原子核1.原子结构1电子［提问］原子不显电性原因是什么呢［学生讨论］（每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，原了所带正负电荷数量相等，电性相反）［板15］原了•核中质子所带W电荷与核外电子所带负电荷数虽相等，电性相反。［讲解］巾此我们可以发现，原子核内质子数0与核外电子数0应该是相等的。［板书］核内质子数=核外电子数［讲解］而核内质了数乂称为核电荷数，从字而上理解即可，即原了•核内所带电荷数

4、鬥。［板书］核内质子数=核外电子数=核电荷数［讲解］这个等式成立是有条件的，什么条件呢？（讨论）［板15］同种原子：核内质子数=核外电子数=核电荷数阳离子：核外电子数＜核6质了数（核电荷数）阴离子：核外电子数〉核内质子数（核电荷数）［讲解］如果忽略电了的质虽，将核内所冇质了和中了的相对质fi取近似整数值1加起來，所得数值称为原子的质量数。因此可以川卜'面式子进行计算：［板书］质量数（A）=质子数（Z）+巾子数（N）［归纳小结］如果用的形式表示一个质量数为A、质子数为Z的原子，那么组成原子的粒子数的关系可以表达为.•

5、原子核f质子Z个［完成板书］原子（#%）j子（A—Z）个L核外电子Z个注意儿个问题：1.对原子结构模型的理解原子所占的空间儿乎是电子运动的区域，原了核的大小可忽略不计。2.元素的质景数A、质子数Z、离子的电荷数及电荷符号和原子的个数可分别在元素符号的叫个角上标明，例如：，68022'16—质量数8—质子数2—氧原子个数（2—）一离子的电荷数及电荷符号［练〉J］1.下列说法正确的是（）A.原子核都是由质了•和中子构成的B.不同元素原子的质量数-定不等C.质子数决定元素的种类、质了数和中子数决定原子的种类D.质子数相同

6、的微粒，核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同2.几种微粒，具有相同的核屯荷数，则可说明（）A.可能属于同一种元素B.—定是同一种元素C.一定不是同一种元素D.核外电子个数一定相等3.和Nf离子具柯相同质子数和电子数的微粒是（）A.NH?B.FC.H20D.NH34.某元素B的核电荷数为Z。已知Bn_Am+的核外具有相M的屯子层结构，则A元素的原子(D.Z+m+n(D.③④(D.O2-和NH4+序数用Z、n、m來表示，应为A.Z+m-mB.Z-n+mC.Z-n-m5.下列微粒屮，屮了数和质子数相等的是A.①180

7、;②12C;®26Mg；®4OK；⑤40CaA.①②B.②⑤C.只有④6.下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是A.OH"和NH4+B.H20和NH2C.F_和0H_7.川表示原子：（1）中性原子的中子数：N=（2）阳离子的中子数，AXn+^有x个电子，则^（3）明离子的屮子数，AXn_共有x个电子，则什（4）屮性分子或原子団的屮子数，12（31602分子屮，N=（5）A2_原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA2"离子所含屯子的物质的量为5.杏若干克某金属#久，含中子总数为3.5x6.02xl023,同质量的

8、该今年属和足量的稀硫酸反应共有0.2mol电子发生转移，生成6.02X1022个阳离子尸乂11'这些阳离子共有3.0X6.02M023个质子，求Z、n和A值。［作业］P95贝一、1二、1、2原子结构（第二课时）教学目标：一、知识目标：1.了解关于原子核外电子运动特征和常识。2.理解电了云的描述和本质。3.了解核外电子排介的初步知识，能画出1〜18号元素的原子结构示意阁。二、能力目标：培养学生的空间想象能力、归纳总结能力、类比推理能力。教学重点：原了核外电了的排布规律。教学难点：原了核外电了运动的特征，原了核外电了的

9、排布规律。教学过程：［引言］我们已经知道，原了•是由原了•核和电了构成的，原了的体积很小，仅占原了体积的儿千亿分子一，电子在核外空间作高速的运动.那么电子的运动与宏观物体的运动有何不同?我们又怎样来描述核外电了的运动呢?下而我们就了解杏关核外电了的状况。［板书］二、核外电子运动特征［讨论］宏观物体的运动的特征。［总结］可以准确地测出它们在某一吋刻所处的位a及