第6讲 物质结构 元素周期律.doc

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1、第6讲　物质结构　元素周期律1．(2010·潍坊市模拟)3He可以作为核聚变材料，以下关于3He的说法正确的是(　　)A．比4He少一个质子B．比4He多一个中子C．与4He互为同分异构体D．与4He互为同位素解析：3He和4He的质子数均为2，A错；3He和4He的中子数分别为1、2，B错；3He和4He为氦元素的两种不同原子，互为同位素，C错、D对。答案：D2．(2010·潍坊市抽样)核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数和中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列

2、哪组原子均可产生NMR现象(　　)A．18O　31PB．19F　12CC．元素周期表中ⅢA族所有元素的原子D．元素周期表中第三周期元素的所有原子解析：18O的质子数、中子数分别为8、10，均为偶数，不能产生NMR现象，A错；12C的质子数、中子数均为6，均为偶数，不能产生NMR现象，B错；元素周期表中ⅢA族元素的原子其质子数均为奇数，均可产生NMR现象，C对；元素周期表中第三周期元素的24Mg、28Si、32S、40Ar等原子其质子数和中子数均为偶数，不能产生NMR现象，D错。答案：C3．(2010·东北地区联考)由短周期

3、元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。则有关X的下列说法中正确的是(　　)A．X中阳离子和阴离子个数一定相等B．X中可能既含离子键，又含共价键C．若X只含两种元素，则两种元素可在同一周期也可在同一主族D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径解析：这是一道开放性很好的试题。首先要熟悉常见的10电子微粒，如N3－、O2－、F－以及OH－等阴离子，Na＋、Mg2＋、Al3＋以及NH等阳离子。因此符合题意的微粒很多，如Na3N、Mg3N2、NaF、MgF2、AlF3、Na2O、MgO、Al2O3、NH

4、4F、NaOH等均符合试题条件。故X中阳离子和阴离子个数不一定相等，A错误；NaOH、NH4F中既含离子键，又含共价键，故B正确；一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20，且两种元素在同一主族的物质有KH，但K不是短周期元素，C错误；等电子离子的半径，随核电荷数增大而减小，故阳离子半径小于阴离子半径，D错误。答案：B4．(2010·西安联考)短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则

5、下列叙述正确的是(　　)A．D元素处于元素周期表中第3周期第ⅥA族B．四种元素的原子半径：ASi>C>H，B错。B、D的最高价氧化物分别为CO2、SiO2，CO2为分子晶体，熔沸点低；而SiO2为原子晶体，熔沸点高，C错。根据2C＋SiO22CO↑＋Si、2Na＋2H2O===2NaO

6、H＋H2↑，D对。答案：D5．(2010·四川省期末)下列叙述正确的是(　　)①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键③含有非极性键的化合物一定是共价化合物④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高⑤难失去电子的原子，易形成阴离子⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键⑦离子化合物中一定含有离子键A．只有②⑦　　　　　　　B．只有①⑦C．只有⑦D．只有①⑤⑦解析：H2O2、N2H4、C2H6等都含有非极性共价键，①错；过氧化钠中含有非极性键，它是离

7、子化合物，③错；二氧化硅、碳化硅、氮化硅等都是原子晶体，也是共价化合物，它们的熔点高于离子晶体，④错；稀有气体原子既难失电子，又难得到电子，⑤错；除稀有气体外，氮气、氧气、氯气、S8等单质都含非极性共价键，⑥错。答案：A6．(2010·江西省联考)下列排列顺序正确的是(　　)①稳定性：HF>H2O>NH3②离子半径：Na＋>Mg2＋>F－③酸性：盐酸>碳酸>醋酸④结合质子能力：OH－>C6H5O－>HCOA．①③　　　　　　　　　B．②④C．①④D．②③解析：非金属性：F>O>N，因此氢化物稳定性：HF>H2O>NH3，①

8、对；Na＋、Mg2＋、F－具有相同的电子层结构，根据具有相同电子层结构的粒子，核电荷数越大，粒子半径越小，因此离子半径：F－>Na＋>Mg2＋，②错；酸性：盐酸>醋酸>碳酸，③错；由于酸性：H2CO3>苯酚>水，因此结合质子能力：OH－>C6H5O－>HCO，④对。答案：C7．(2010·江西省联考)下