第9讲 基本理论-----物质结构 元素周期律

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1、第9讲基本理论-----物质结构元素周期律　　　　　　高三化学专题复习－基本理论　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　-----物质结构元素周期律一、本周教学进度及主要内容：　　　　　第二单元基本理论-----物质结构元素周期律本讲主要教学内容1.了解原子核外电子运动的特征、排布规律2.掌握元素周期表的结构、元素周期律3.学会用等量代换原理寻找等电子微粒4.比较各种简单微粒半径的大小.　　5.比较四种化学键　　6.区别键的极性和分子的极性二、学习指导（一）原子结构质子Z个原子核原子（）中子（A－Z）个核外电子Z个的含义：代表一个质量数为A，质子数为Z的原子　　质量

2、数（A）=质子数（Z）+中子数（N）　　核电荷数=质子数=核外电子数　　　　(二)电子运动特征及电子云1.电子运动特征　　①电子的质量极小(9.1095×10-31kg)　　②电子运动速度极大(接近光速)④电子运动无确定轨道　　　　③电子运动空间极小(直径约为10-10m)　　　　　　　　　　　　　（三）核外电子的排布规律　　　　　　　　　　　　　电子由内向外按能量由低到高分层排布　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　注意电子层的表示方法电子层数（n）1234567符号KLMNOPQ能量大小K

3、

4、元素最高正化合价　　　　　　　(非金属元素:8－

5、负化合价

6、).　　或(非金属元素:最高正化价+

7、负化合价

8、=8零族元素:原子最外层电子已达稳定结构,故稀有气体在通常情况下难以发生化学反应:但与F2可在一定条件下反应，生成如XeF4等化合物，所以其惰性是相对的。副族元素:全部由长周期元素组成的族.副族序数＝价电子数＝最高正化合价价电子:用来参与化学反应的最外层电子以及次外层或倒数第三层的部分电子.（五）性质递变规律:(1)同周期元素递变性:(2)NaMgAl与冷水反应:剧烈缓慢与热水反应:更剧烈明显且溶液呈碱性与H＋(酸溶液)反应:很剧烈剧烈较为缓和Mg(OH)2Al(

9、OH)3与酸(H＋)反应:可溶(Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O)可溶(Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O)与碱(OH－)反应:不溶可溶(Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O)SiPSCl与H2化合条件高温下，很少部分化合高温加热光照或点燃氢化物稳定性极不稳定不稳定较不稳定稳定最高氧化物SiO2P2O5SO3Cl2O7及其水化物H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4酸性弱酸中强酸强酸最强的酸(水溶液中)结论:NaMgAlSiPSCl金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强(2)同主族元素递变性::族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO周期非金属性逐渐增强

10、1金非稀2属金有3性属气4逐性体5渐逐元6增渐素7强金属性逐渐增强增强　　　　　　　　小结：元素周期表中同周期，则主族元素性质的递变规律项目同周期（从左到右）同主族（从上到下）价电子数（最外层电子数）由1逐渐增到7相同主要化合价最高正价由+1→+7　　　　负价由－4→－１最高正价相同原子半径逐渐减小（惰性气体除外）逐渐增大金属性与非金属性金属性减弱非金属性增强金属性增强非金属性减弱最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性减弱酸性增强碱性增强酸性减弱非金属的气态氢化物生成由难到易稳定性由弱到强生成由易到难稳定性由强到弱得失电子能力失电子由大→小得电子由小→大得电子由大→小失电子

11、由小→大(六)构、位、性的相互关系　　性质　　　　位同化学性质同　　位近化学性质近主族最外层电子数＝最高正价（除O、F）　　左→右递变性核电荷数和核外电子数决定电子得失能力　　上→下递变性、相似性　　　　原子序数＝质子数＝核电荷数位置主族序数＝最外层电子数结构周期序数＝电子层数　　(七)判断金属性或非金属性的强弱金属性强弱非金属性强弱最高价氧化物水化物碱性强弱最高价氧化物水化物酸性强弱与水或酸反应，置换出H的易难与H2化合的易难及生成氢化物稳定性活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质(八)比较微粒半径