2020_2021学年高中化学第一章物质结构元素周期律2.1原子核外电子的排布元素周期律课时评价含解析新人教版必修2.doc

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1、优选原子核外电子的排布元素周期律　　　　　　　　　(40分钟　70分)一、选择题(本题10小题,每小题4分,共40分)1.(2020·海淀高一检测)下列事实能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是(　　)A.SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2,非金属性:S>CB.铁投入CuSO4溶液中,能置换出铜,钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜,判断钠与铁的金属活动性强弱C.硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀,判断碳酸与硅酸的酸性强弱D.Br2和I2分别与H2O反应的难易,判断溴与碘的非金属性强弱【解析】选C。SO2并不是S元素的最高价氧化物

2、,不能通过H2SO3酸性强于H2CO3判断S、C元素的非金属性强弱,A错误;铁投入CuSO4溶液中,能置换出铜,钠投入CuSO4溶液先和水反应生成氢氧化钠,再和CuSO4反应,不能置换出铜,所以不能判断钠与铁的金属活动性强弱,B错误;CO2通入硅酸钠溶液,发生强酸制取弱酸的反应,生成硅酸沉淀可以知道碳酸的酸性大于硅酸,C正确;Br2和I2分别与H2O反应的难易,不能判断溴与碘的非金属性强弱,D错误。【易错提醒】非金属性强弱比较误区(1)最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,非金属性越强,不能用无氧酸的酸性强弱来判断。(2)非金属性强弱与

3、该单质的稳定性无关。2.同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,下列叙述正确的是(　　)A.单质的化学活泼性:W

4、的最外层电子数,但O、F例外,D错误。3.如图是某些元素的微粒结构示意图,依照此示意图,下列描述正确的是(　　)A.示意图①、②、③、④表示的全部是原子结构B.示意图①的最外层电子数为8,所以它是稀有气体元素C.示意图②的核电荷数x=12D.示意图④若表示的是离子结构,则它的最外层电子数y=7【解析】选C。原子中质子数=核外电子数,质子数≠核外电子数的是离子,示意图①是离子;②的最外层有2个电子,是原子;③是原子;当y=7时,④表示的是原子,当y=8时,④表示的是离子,A错误;示意图①是Na+的结构示意图,B错误;示意图②的核电荷数x

5、=2+8+2=12,C正确;示意图④若表示的是离子结构,则它的最外层电子数y=8,D错误。4.六六六是一种有机氯杀虫剂。代森锌、代森锰、福美铁、福美锌等都属于有机硫农药。硫和氯为农药的发展做出巨大贡献,但二者的非金属性有较大差异。为说明氯比硫的非金属性强,下列事实可作依据的是(　　)A.HCl的溶解性强于H2S-12-/12优选B.氯的最高价为+7价C.H2S中的S2-能被Cl2氧化D.HClO的氧化性强于H2SO4【解析】选C。溶解性的强弱与分子的极性有关,属于物理性质,不能用于比较非金属性强弱,故A错误;化合价的高低与原子最外层电

6、子数有关,不能用于比较非金属性的强弱,故B错误;元素的非金属性越强,对应单质的氧化性越强,H2S中的S2-能被Cl2氧化,氯气与H2S能发生置换反应,说明氯气的氧化性大于S,元素的非金属性Cl大于S,故C正确;比较非金属性的强弱不能根据含氧酸的氧化性强弱,如F不存在含氧酸,但F的非金属性最强,故D错误。5.元素A、B的核电荷数都小于18,A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子,B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5,则A和B形成的化合物的化学式为(　　)A.A2B3　　　B.BA2　　　C.AB4　　　D.B3A2【解析】选

7、D。A、B两元素原子的L层上有电子且相差3个,则K层上有2个电子,而B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5,所以A元素原子的结构示意图为,B元素原子的结构示意图为,即A为氮元素,B为镁元素,形成的化合物为Mg3N2(氮化镁)。6.(教材二次开发·原创题)元素周期律和周期表揭示了元素之间的内在联系,反映了元素性质与它的原子结构的关系。下列大小关系符合元素周期律的是(　　)A.酸性:HNO3>H3BO3>H2CO3B.稳定性:HF>PH3>H2OC.碱性:Be(OH)2>Mg(OH)2>Ca(OH)2D.单质的还原性:K>Mg>Al【

8、解析】选D。非金属性:N>C>B,故酸性:HNO3>H2CO3>H3BO3-12-/12优选,A错误;非金属性:F>O>P,故稳定性:HF>H2O>PH3,B错误;金属性:Ca>Mg>Be,故碱性:Ca(OH)2>Mg(