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《2016-2017学年高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 1.2.1 原子核外电子的排布 元素周期律课时训练（含解析）新人教版必修2》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第二节元素周期律第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律课时训练4 原子核外电子的排布 元素周期律基础夯实1.下列有关原子核外电子排布的说法中不正确的是( ) A.电子总是先排布在能量最低的电子层里B.每个电子层最多能容纳的电子数为2n2C.最外层电子数不超过8个(K为最外层时不超过2个)D.S2-的M层电子数是K层电子数的3倍解析:原子核外电子排布时电子总是尽量先排布在能量最低的电子层里,每个电子层最多能容纳的电子数为2n2,最外层电子数不超过8个,可知A、B、C三项正确;S2-的M层电子数是8,是K层电子数的4倍,D项错误。答案:
2、D2.(2016郑州检测)下列事实不能用元素周期律解释的是( )A.碱性:KOH>NaOHB.相对原子质量:Ar>KC.酸性:HClO4>H2SO4D.元素的金属性:Mg>Al解析:Na、K位于周期表相同主族,金属性K>Na,元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强,能用元素周期律解释,故A不选;相对原子质量的大小与原子序数有关,随原子序数的增大而增大,存在周期性的变化,不能用元素周期律解释,故B选;非金属性Cl>S,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,能用元素周期律解释,故C不选;同周期元素从左到右,元素的金属性逐渐减弱,
3、能用元素周期律解释,故D不选。答案:B3.下列有关元素化合价的说法正确的是( )A.原子核外最外层电子数相同的元素,最高化合价一定相等B.元素的最高化合价一定等于其原子核外最外层电子数C.所有元素的最高化合价与最低化合价的绝对值之和都等于8D.随着核电荷数的递增,主族元素的最高正化合价和最低负化合价呈现周期性变化解析:F的最外层电子数为7,但F无正价,A、B两项错误。H的最高化合价为+1价,最低化合价为-1价,其绝对值之和为2,C项错误。答案:D4.A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c,它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构,且n>m,则
4、下列关系正确的是( )A.a>b>cB.a>c>bC.a=b+m+nD.a=c-n-m解析:An+和Bn-具有相同的电子层结构,则a-n=b+n,a=b+2n,a>b。An+和Cm-具有相同的电子层结构,则a-n=c+m,a=c+m+n,a>c。Bn-和Cm-具有相同的电子层结构,且n>m,b+n=c+m,b-c=m-n<0,故c>b,所以a>c>b,B项正确。答案:B75.与OH-具有相同质子数和电子数的微粒是( )A.H2OB.F-C.Na+D.NH3解析:OH-有9个质子,10个电子,只有B项符合。答案:B6.下列说法正确的是( )A.第二周期元素从
5、C到F,非金属性逐渐减弱B.第三周期元素从Na到Cl,原子半径逐渐增大C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D.LiOH、NaOH、KOH的碱性依次增强解析:同周期元素从左到右,非金属性逐渐增强,原子半径逐渐减小,A、B两项错误;同主族元素从上到下,非金属性逐渐减弱,气态氢化物的稳定性逐渐减弱,而金属性逐渐增强,最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强,C项错误,D项正确。答案:D7.导学号52090025(2016河北衡水月考)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示,第三周期中Z元素的简单离子半径最小,下列说法不正确的是( )XY
6、ZWQA.Y元素气态氢化物的稳定性高于X元素的气态氢化物B.形成的简单离子半径W>Q>Z>XC.最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是QD.X的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键、共价键解析:第三周期中Z元素的简单离子半径最小,则Z为Al,由短周期元素在周期表中位置可知,X为N元素、Y为O元素、W为S元素、Q为Cl元素。非金属性O>N,故氢化物稳定性H2O>NH3,A正确;电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,电子层数越多离子半径越大,故离子半径r(S2-)>r(Cl-)>r(N3-)>r(Al3+),B错误;高氯酸是最强的酸,C正确;
7、X的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物为硝酸铵,含有离子键、共价键,D正确。答案:B8.(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍,其质子数是最外层电子数的3倍,该元素的原子结构示意图是 。 (2)已知某粒子的结构示意图为+x。试回答:①当x-y=10时,该粒子为 (填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。 ②当y=8时,粒子可能为(填名称) 、 、 、 、 。 ③写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式 。 解析:(1)设核电荷数=质子数=a,元素原子的电子层数为x,最
8、外层电子数为y,依题意:
