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《《课时讲练通》高中化学必修2配套课件1.2.1原子核外电子的排布元素周期律(人教版).ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第二节 元素周期律第1课时 原子核外电子的排布元素周期律学习目标1.了解原子核外电子的排布规律。2.能结合有关数据和实验事实认识元素周期律。3.了解原子结构与元素性质的关系。学习重点1.元素周期律的含义与实质。2.元素性质与原子结构的关系。【自主预习】一、原子核外电子的排布1.电子层的划分：(1)核外电子的能量及运动区域。能量较低能量较高能量不同(2)电子层及其与能量的关系。电子层序号(n)1234567电子层符号________OPQ离核距离远近电子能量高低KLMN2.核外电子的排布规律①：核外电子总是尽可能地先从内层排起,当一层充满后再填充下一层。二、元素周期律1.原子
2、核外电子排布的周期性变化：(1)图示。(2)规律：随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子数呈现_______的周期性变化(第1周期除外)。由1到82.元素原子半径的周期性变化：(1)图示。第2周期 第3周期(2)规律：同周期元素随着原子序数的递增,元素原子半径呈现_________的周期性变化。由大到小3.元素主要化合价的周期性变化：(1)图示。(2)规律：随着原子序数的递增,元素的最高正化合价呈现_______,最低负化合价呈现_______的周期性变化。+1→+7-4→-14.元素金属性和非金属性的周期性变化：(1)钠、镁、铝金属性强弱的比较。①方法a.钠
3、、镁与水的反应2Na+2H2O====2NaOH+H2↑Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑△====b.镁、铝与盐酸的反应Mg+2HCl====MgCl2+H2↑2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑c.钠、镁、铝最高价氧化物对应水化物的碱性碱性由强到弱：____________________。②结论金属性由强到弱的顺序为_________。NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3Na>Mg>Al(2)硅、磷、硫、氯非金属性强弱的比较。①方法a.与氢气化合b.最高价氧化物对应水化物的酸性酸性由强到弱的顺序为________________________。②结论
4、非金属性由强到弱的顺序为__________。(3)同周期元素性质的递变规律(自左向右)。元素的________________________________。HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3Cl>S>P>Si金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强5.元素周期律②：随原子序数的递增而呈周期性原子核外电子排布【自我小测】判断或回答下列问题：1.(判一判)原子核外各电子层最多容纳电子数为n2。()提示：根据前三周期元素的核外电子排布分析：第一层最多为2个,第二层最多为8个,故可知各电子层最多容纳电子数应是2n2而不是n2。×2.(判一判)某元素原子的M电子层上有2个
5、电子,则该元素是镁。()提示：M层上有2个电子,说明M层是最外层,且K层和L层填满,即K层2个电子,L层8个电子,故该原子核外共有12个电子,是镁元素。√3.(判一判)短周期元素原子中,最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是氧原子。()提示：因最外层电子数不超过8个,故该元素原子次外层电子数不可能为8,只能为2,则原子的最外层电子数为6,即为氧原子。√4.M电子层最多可容纳18个电子,为什么钾原子的核外电子排布不是而是?提示：若钾原子的M层排布9个电子,此时M层就成为最外层,这和电子排布规律中的“最外层上排布的电子数不能超过8个”相矛盾,不符合电子排布的规律,即M层不是最外
6、层时可排18个电子,而它作为最外层时最多只能排8个电子。5.硫酸为强酸,次氯酸为弱酸,据此能否确定非金属性硫大于氯?提示：不能。判断元素的非金属性强弱可根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱,而HClO中氯元素不是最高价。6.(判一判)气态氢化物的酸性越强,元素的非金属性越强。()提示：气态氢化物的酸性强弱与元素的非金属性强弱没有必然联系,不能作为判断元素非金属性强弱的依据。×7.(判一判)元素性质的周期性变化,必然引起原子结构上的周期性变化。()提示：元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果,即原子结构上的周期性变化,必然引起元素性质的周期性变化。×【
7、释义链接】①原子核外电子排布的一般规律a.核外电子总是尽可能排布在能量最低的电子层里,然后再排布在能量较高的电子层里。即电子最先排满K层,当K层排满时再排布在L层中,依次类推。b.核外各电子层最多容纳的电子数目是2n2个(n为电子层序数)。c.最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不超过2个),次外层不超过18个,倒数第三层不超过32个。②元素周期律与元素性质a.元素原子核外电子排布的周期性变化决定了元素性质的周期性变化,也就是原子结构决定元素性质。b.元素的性质一般指的是元素的金属性、非金属性、原子半径、元素的
